Question

在含有Ag⁺的酸性溶液中，以鐵銨礬NH₄Fe(SO₄)₂作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag⁺。已知：AgSCN (白色s) Ag⁺ + SCN^－，K_sp="1.0" ×10^-12 ；Fe³⁺ + SCN^－  FeSCN²⁺ （紅色）， K=138 
下列說法不正確的是

A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3+生成紅色配合物，即為終點

C．上述實驗可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+

D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察

Answer 1

C

試題分析：A．當(dāng)化合物組成類型相同時，物質(zhì)的平衡常數(shù)越小。發(fā)生反應(yīng)需要的離子的濃度就越小，就優(yōu)先進行該反應(yīng)。由于K_sp（AgSCN）="1.0" ×10^-12<138=K（FeSCN²⁺）。所以溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 。正確。B．當(dāng)Ag⁺定量沉淀后，鐵銨礬NH₄Fe(SO₄)₂產(chǎn)生的Fe²⁺就會與滴入的少許過量的SCN^－反應(yīng)生成紅色配合物，即為終點。正確。C．若用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag⁺。當(dāng)Ag⁺沉淀完全后再繼續(xù)滴加時溶液的顏色沒有明顯的變化，不能很好的確定滴定終點。錯誤。D．含F(xiàn)e³⁺的鹽是強酸弱堿鹽，弱堿根離子Fe³⁺會發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵沉淀，而影響滴定終點的判斷。所以滴定時，必須控制溶液一定的酸性。正確。