Question

11．完全燃燒 20mL由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，生成50mL H₂O（g）和40mL CO₂ （在同溫同壓下測定）．該混合物是（　�。�

• A． C₂H₂   C₂H₄
• B． CH₄    C₃H₆
• C． CH₄    C₄H₈
• D． C₂H₆   C₃H₈

Answer 1

分析 設烴的平均組成為C_xH_y，根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，利用原子守恒可知平均分子式為C₂H₅，結合選項，計算C、H原子平均數(shù)判斷；

解答 解：20mL該混合氣體在足量的O₂中完全燃燒生成了50mLH₂O（g）和40mL CO₂（在同溫同壓下測定），
設烴的平均組成為C_xH_y，則：
根據(jù)C原子守恒有：20x=40，故x=2，
根據(jù)H原子守恒有：20y=50×2，故y=5，
即平均分子組成為C₂H₅，
A．若為C₂H₂和C₂H₄，H原子平均數(shù)介于2～4之間，不可能為5，故A錯誤；
B．若為CH₄和C₃H₆，由碳原子可知為二者為1：1混合，H原子平均數(shù)為$\frac{4+6}{2}$=5，平均分子組成為C₂H₅，故B正確
C．CH₄、C₄H₈，二者按照物質(zhì)的量2：1混合時評平均C原子數(shù)為2，但是平均H原子數(shù)為：$\frac{4×2+8}{3}$=$\frac{16}{3}$≠5，故C錯誤；
D．若為C₂H₆和C₃H₈，C原子平均數(shù)介于2～3之間，H原子平均數(shù)介于6～8之間，不能滿足平均分子式中C、H原子平均數(shù)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機物分子式確定的計算、混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握平均值法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．