Question

【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一�；卮鹣铝袉栴}（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）。
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為             ，
1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為                  。   
（2）化合物CA₃的沸點(diǎn)比化合物BA₄的高，其主要原因是               。
（3）寫出與BD₂互為等電子體的C₃^－的結(jié)構(gòu)式                  。
（4）E⁺的核外電子排布式為         ，圖12是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為        。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA₃，寫出該反應(yīng)的離子方程式：             。

Answer 1

（15分）（1）sp²    3N_A(或3×6.02×10²³)                     （每空2分）
（2）NH₃分子間能形成氫鍵                   （2分）   
（3）[N=N=N]^－                              （2分）     
（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰      4                （每空2分）
（5）Cu²⁺＋4NH₃=[Cu(NH₃) ₄]²⁺                          （3分）

B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，B的電子占據(jù)1s，2s，2p三個(gè)軌道，且每個(gè)軌道中電子數(shù)為2，B原子共有6個(gè)核外電子，B為碳元素；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子，1s²2s²2p²或1s²2s²2p⁴，可能為C、O，則D為O；C為N；A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，有害氣體為甲醛，A為H；E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一，E為銅；A為H，B為C；C為N；D為O；E為銅；
（1）甲醛空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子碳，采用sp²；