【題目】某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。
(1)儀器A的名稱是_________。
(2)檢查裝置氣密性的方法是_________。
(3)檢查裝置氣密性好后開始實驗,滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生,你認為可能的原因是____。
(4)若測得氣體的體積是4.48L(轉(zhuǎn)化為標準狀況下),則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)是_______,若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫讀數(shù),測得合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)_____(填寫“偏大”或“偏小”)。
(5)下列實驗方案中能測定鎂的質(zhì)量分數(shù)的是_________。
A.W1gMg、Al合金量固體→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2g
B.W1gMg、Al合金固體→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2g
C. W1gMg、Al合金排水量氣測得氣體體積為V2L(轉(zhuǎn)化為標況)
D.W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2g
【答案】分液漏斗關閉分液漏斗玻璃活塞,將導管插入水中,加熱錐形瓶,導管口有氣泡冒出,停止加熱后冷卻,形成一段水柱,表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產(chǎn)生30.8%偏小A、C、D
【解析】
(1)儀器A的名稱是分液漏斗。
(2)用微熱法檢查裝置的氣密性。
(3)鎂、鋁表面有氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產(chǎn)生。
(4)Mg、Al與稀硫酸反應都放出H2,根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計算Mg的質(zhì)量分數(shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應,Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。
(5)從反應的原理和測量的物理量進行分析。
(1)根據(jù)儀器A的構造特點,儀器A的名稱是分液漏斗。
(2)用微熱法檢查裝置的氣密性,檢查裝置氣密性的方法是:關閉分液漏斗玻璃活塞,將導管插入水中,加熱錐形瓶,導管口有氣泡冒出,停止加熱后冷卻,形成一段水柱,表示氣密性好。
(3)鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生,可能的原因是:鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應表面生成氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產(chǎn)生。
(4)Mg、Al與稀硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,設Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y,則列式24g/molx+27g/moly=3.9g,x+y=,解得x=0.05mol,y=0.1mol,合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol24g/mol=1.2g,Mg的質(zhì)量分數(shù)為100%=30.8%。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應,Al放出H2的量大于Mg放出H2的量;若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫時讀數(shù),測得的氣體體積偏大;測得Mg的質(zhì)量分數(shù)偏小。
(5)A項,Mg與NaOH溶液不反應,Al溶于NaOH溶液(反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑),最后稱量的W2g固體為Mg,Mg的質(zhì)量分數(shù)為100%;B項,Mg溶于濃硝酸,Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜,不能準確測量Al的質(zhì)量,無法測定Mg的質(zhì)量分數(shù);C項,Mg與NaOH溶液不反應,Al溶于NaOH溶液(反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑),由收集的H2的體積V2L(標準狀況)計算Al的質(zhì)量,進一步計算Mg的質(zhì)量和Mg的質(zhì)量分數(shù);D項,Mg、Al與足量稀硫酸反應生成MgSO4、Al2(SO4)3,反應后的溶液中加入過量NaOH溶液,MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為可溶于水的NaAlO2,最后稱量的W2g固體為Mg(OH)2,由Mg(OH)2的質(zhì)量結(jié)合Mg守恒計算Mg的質(zhì)量,進一步計算Mg的質(zhì)量分數(shù);能測定Mg的質(zhì)量分數(shù)的是A、C、D,答案選ACD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】50mL 0.55molL﹣1鹽酸與50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 .
(2)從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外,還有一處不妥的是: .
(3)若實驗中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“減少”“不變”“增多”);
(4)若實驗改用25mL 0.55molL﹣1硫酸與25mL 0.50molL﹣1Ba(OH)2溶液代替上述反應,所求得的中和熱△H (填“偏大”“偏小”“無影響”).
(5)已知:Q=cm△t,如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 , 反應后混合溶液的比熱容c=4.18J(g℃)﹣1 . 實驗數(shù)據(jù)如表:根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù),通過計算得到中和熱△H=kJ/mol(保留一位小數(shù)).
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
① | 20.3 | 20.3 | 23.6 |
② | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
③ | 20.3 | 20.3 | 25.9 |
④ | 20.3 | 20.3 | 23.8 |
(6)下列操作能引起△H偏大的是:(填序號)操作.
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應,干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體,這兩個變化過程中需要克服的作用分別是( )
A.分子間作用力,離子鍵
B.化學鍵,分子間作用力
C.化學鍵,化學鍵
D.分子間作用力,分子間作用力
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下
下列關于海水制碘的說法,正確的是
A. 實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌
B. 可用酒精萃取碘水中的I2
C. 沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解,并使之溶解更充分
D. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中可用下列方法制取氯氣:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,若用K35ClO3和H37Cl作用,則下列說法中正確的是( )
A.生成KCl中只含有35ClB.生成的KCl中只含有37Cl
C.生成的氯氣只含有37ClD.生成的氯氣中只含有35Cl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學想調(diào)查一下某中學污水排放的情況,她從下水道中吸取了一瓶水樣,靜置后發(fā)現(xiàn)取得的水樣出現(xiàn)分層,上層為油狀物,下層懸浮著各種固體雜質(zhì)。你認為最先進行的兩步處理應該是( )
A.蒸發(fā)、結(jié)晶B.過濾、分液C.過濾、蒸餾D.萃取、分液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示。
(1)其負極是_________(填“Zn”或“Cu”),發(fā)生的是__________(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式為___________________ 。
(2)正極上的現(xiàn)象是________________________________________。
(3)電子由_______________(填“鋅片”或“銅片”)沿導線流出。
(4)電池總反應的離子方程式是_________________________________。
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