【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：

(1)B中含氧官能團(tuán)名稱為________和________。

(2)B→C反應(yīng)類型為________。

(3)D的分子式為C10H11OCl，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)請以、和為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。

【答案】羰基 羧基 還原反應(yīng)

【解析】

A與在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HCl在催化劑作用下發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成根據(jù)逆分析法可知，D為，據(jù)此分析作答。

（1）B為，其中含氧官能團(tuán)名稱為羰基和羧基；

（2）B→C的過程中，羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)；

（3）與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D的分子式為C10H11OCl，可知D為：；

（4）F的分子式為C16H16O，其不飽和度==9，①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明分子內(nèi)含醛基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子為對稱結(jié)構(gòu)，滿足上述條件的同分異構(gòu)體為：；

（5）根據(jù)上述合成路線，若以請以可以先將苯在AlCl3作用下與CH3COCl進(jìn)行反應(yīng)，再利用生成的與以及水進(jìn)行反應(yīng)制備，采用逆合成分析法結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物，只要將酸性條件下加熱可生成，最后與氫氣加成即可得到，具體合成路線為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。電化學(xué)法合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.石墨I與直流電源正極相連

B.H＋由石墨II通過質(zhì)子交換膜向石墨I移動

C.石墨I上發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋

D.電解過程中，陰極和陽極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.0.1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為0.1NA

C.常溫常壓下，124gP4中所含P－P鍵數(shù)目4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷中所含共價鍵數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】均為短周期主族元素，三種元素位于同一周期，兩元素的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：

C.XZ為共價化合物D.的單質(zhì)均不能與水發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如圖：

（1）E中含氧官能團(tuán)名稱為____和____。

（2）A→B的反應(yīng)類型為____。

（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）F的分子式為C15H7ClF3NO4（含六元雜環(huán)），寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是___。

（2）寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。

（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

（4）溶液I中所含金屬離子是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補血劑，鐵紅（Fe2O3）可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含FeCO3、FeO，還有一定量的SiO2）制備碳酸亞鐵的流程如圖：

（1）“酸溶”時加快反應(yīng)速率的方法有____（寫出一種）。

（2）①“還原”時，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過兩個反應(yīng)被還原，其中一個反應(yīng)如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，則另一個反應(yīng)的離子方程式為：___。

②FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是___。

（3）①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì)；

②能否將NH4HCO3換成(NH4)2CO3___。

（4）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___（填化學(xué)式）。

（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO�，F(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g，則Fe2O3的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D.向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種溫室氣體，對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，維持大氣中CO2的平衡對生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。

（1）CO2加氫合成低碳烯烴技術(shù)能有效利用CO2，以合成C2H4為例。該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.3kJ/mol

第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-210.5kJ/mol

CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為__。

（2）利用CO2和H2合成甲醇又是一個有效利用CO2的途徑，反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

①在容積為2L的恒容密閉容器中，通入2molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法能夠表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母）

a.消耗1.5molH2時，有0.5molCH3OH生成

b.轉(zhuǎn)移3mol電子時，消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2

c.體系中氣體的密度不變

d.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變

e.單位時間內(nèi)生成H2與生成H2O的物質(zhì)的量之比為3：1

②研究溫度對該反應(yīng)甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速發(fā)生上述反應(yīng)。得到甲醇平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，ΔH3__0（填“＞”、“=”或“＜”）。判斷依據(jù)是__。

③在一固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。若要提高平衡時CH3OH產(chǎn)率，則可以采取的措施是__（填字母）。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO2的濃度 d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇

（3）在一定溫度和催化劑作用下，也可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH4，反應(yīng)方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。當(dāng)30℃時，一定量的CO2和H2混合氣體在容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到半衡，此時各物質(zhì)的濃度如下表：

物質(zhì)

CO2(g)

H2(g)

CH4(g)

H2O(g)

濃度/mol·L-1

0.2

0.8

a

1.6

則a=__，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=__。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，利用CH4可以將CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示，乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__。

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