【題目】N2H4、N2O4常用作火箭發(fā)射的推進劑。推進劑發(fā)生反應：2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）。下列有關說法正確的是（　　）

A.反應每生成0.3 mol N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.6×6.02×1023

B.充有N2O4的密閉容器中存在：N2O4（g） 2NO2（g），當c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2時，該可逆反應到達限度

C.堿性N2H4—空氣燃料電池工作時，正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2ON2H＋OH－，向稀溶液中加水稀釋， 的值變大

【答案】C

【解析】

A．2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）中每生成3molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)是8mol，反應每生成0.3 mol N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8×6.02×1023，故A錯誤；

B．充有N2O4的密閉容器中存在：N2O4（g）2NO2（g），當c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2時，無法確定正逆反應速率是否相等，無法證明反應是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．堿性N2H4—空氣燃料電池工作時，正極上氧化劑O2得電子，發(fā)生還原反應，正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C正確；

D．N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2ON2H＋OH－，向稀溶液中加水稀釋，c(N2H4)減小，c(OH-)減小，c(H+)增大， 的值變小，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的合成原理為:N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖�；卮鹣铝袉栴}:

（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率為_________

（2）在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_____________

A.加了催化劑

B.縮小容器體積

C.降低溫度

D.增加NH3物質(zhì)的量

（3）第1次平衡:平衡常數(shù)K1=__________（帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)為_____________。

（4）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fc2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應:N2（g）＋3H2O（l）2NH3+1.5O2（g）H=akJ·mol-1，進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

①此合成反應的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）

②已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1，2 H2（g）＋ O2（g）=2H2O（l）H=-571.kJ·mol-1 則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是

A.0.5molNO與0.5molO2充分反應后分子數(shù)少于0.75NA

B.5.6gFe在發(fā)生氧化還原反應時失去電子數(shù)為0.2NA

C.1.0L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中陽離子數(shù)目為0.2NA

D.agC2H4和C3H6混合物完全燃燒時消耗O2的體積為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以工業(yè)鈷渣為原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶體，其實驗流程如下：

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金屬活動性：Ni介于Fe、Cu之間。③下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度1 mol·L－1計算，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Co2＋

7.6

9.4

Zn2＋

5.9

8.9

（1）“酸浸”時所加稀硫酸不宜過量太多的原因是________。

（2）“除鐵”時，向溶液中持續(xù)鼓入空氣的作用是________。

（3）流程中需將濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ的洗滌液與“除鐵”后所得濾液合并，目的是________。

（4）寫出“還原”過程中Na2SO3、稀H2SO4與Co（OH）3反應的離子方程式：________。

（5）實驗所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3，制備時CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為________。

（6）請結合如圖硫酸鋅晶體的溶解度曲線，設計從“氧化沉鈷”后的濾液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中獲取ZnSO4·7H2O的實驗方案：取適量濾液，____________________________，過濾，用少量冰水洗滌，低溫干燥得ZnSO4·7H2O晶體。（實驗中須使用的試劑有：Zn粉、1.0 mol·L－1 NaOH、1.0 mol·L－1 H2SO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是( )

A. 反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應中包含一個氧化還原反應

D. 將試劑X和Y進行對換，最終可以達到相同的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中的NO經(jīng)過O3預處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預處理時發(fā)生反應：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。測得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中充入一定量的NO和O3，測得NO的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率

B.T1時，反應在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1

C.T1時，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆

D.T2時，向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到達平衡時c(NO2)小于乙容器中平衡時c(NO2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提供幾組常見的實驗裝置示意圖，下列有關敘述正確的是

A.裝置①中陽極上有無色無味氣體冒出

B.裝置②中的銅片應與直流電源的負極相連

C.裝置③中，若電解液為KOH溶液，則電極a的反應式：H2－2e－+2OH－=2H2O

D.裝置④陽極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容條件下，反應：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：

容器

SO2 (mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol－1)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 在上述條件下反應生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①正丁醇沸點：117.2℃，正丁醛沸點：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反應：，裝置如圖。下列說法不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇

C.當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時收集產(chǎn)物

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入無水CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛

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