【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的（ �。�

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

B.△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等

C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

D.△H7＜0，且該過程形成離子鍵

【答案】C

【解析】

A．由蓋斯定律可知，過程1為2、3、4、5、6、7的過程之和，則△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1，故A正確；

B．△H4為斷裂Cl-Cl鍵吸收的能量，則△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等，故B正確；

C．形成化學(xué)鍵釋放能量，且Cl比Br活潑，則△H5＜0，在相同條件下，2Br(g)的△H5′＞△H5，故C錯(cuò)誤；

D．NaCl(g)比NaCl(s)能量高，且氯化鈉固體含離子鍵，則△H7＜0，且該過程形成離子鍵，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)“84”消毒液是一種常用的消毒劑，其有效成分是______(填化學(xué)式)。某學(xué)生用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，如圖所示。電極c處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；_____。

(2)“84”消毒液工業(yè)品中常含有1.5%~3%的NaOH，其目的一是使平衡_____(寫出離子方程式)向逆方向移動(dòng)；二是吸收空氣中的_____(填化學(xué)式)防止消毒液失效。

(3)消毒液中氯元素的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如下：

溶液pH

＞9

5~6

4~5

2~3

＜2

主要成分

NaClO

HClO與NaClO(少量)

HClO與Cl2(少量)

HClO與Cl2

Cl2

請你寫出pH降低時(shí)產(chǎn)生氯氣的離子方程式：_____。

(4)某同學(xué)猜測“84消毒液”(以下簡稱“84”)可以“漂白”米醋，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2：

編號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

滴加2滴米醋，5滴管“84”

溶液無色，聞到刺激性氣味

實(shí)驗(yàn)2

滴加2滴米醋，5滴管蒸餾水

溶液為淺棕色，無刺激性氣味

實(shí)驗(yàn)2的目的是：①______；②______。

為進(jìn)一步研究“84”與米醋的反應(yīng)，該同學(xué)又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

編號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)3

逐滴加入“84”，10滴米醋

“84”滴入后迅速產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；滴加至5滴時(shí)，溶液開始褪色；滴加至21滴時(shí)，褪為淡黃色；繼續(xù)滴加不再出現(xiàn)明顯褪色。

實(shí)驗(yàn)4

逐滴加入米醋，21滴“84”

滴入米醋后立即褪色；當(dāng)米醋滴加至10滴時(shí)，溶液較實(shí)驗(yàn)3顏色更淺；當(dāng)米醋加至17滴時(shí)，與實(shí)驗(yàn)3中溶液最終顏色相同。

請你結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)和相關(guān)資料，分析實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象的差異：______。

(5)某工廠使用次氯酸鈉漂白棉布，該工廠對生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)果如圖所示：

查閱資料得知：次氯酸鈉對纖維素的破壞分為兩個(gè)階段進(jìn)行。第一階段：纖維素纖維的羥基與次氯酸作用生成次氯酸酯；第二階段：生成的次氯酸酯在OH-離子作用下，失去一分子氯化氫，并轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗蛲�，直接影響纖維素化學(xué)鍵的穩(wěn)定性。

①當(dāng)溶液pH=7時(shí)，纖維聚合度最低，纖維損傷最嚴(yán)重的原因是：_____。

②綜合考慮，生產(chǎn)過程中pH最好選擇_____，理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖①的裝置制取并收集干燥的NH3B.用圖②的裝置驗(yàn)證乙炔的還原性

C.用圖③的裝置制取溴苯D.用圖④的裝置分離CO和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2∶3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C. 生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③

D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有100mLHNO3溶液的燒杯中加入一定量的Cu、Al合金（還原產(chǎn)物為NO )，充分反應(yīng)后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原HNO3溶液的物質(zhì)的最濃度是

A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為減少二氧化碳排放，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如下圖所示。下列說法不正確的是

A.CO2過量排放是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一

B.過程②中C2O52-在a極上發(fā)生了還原反應(yīng)

C.過程③中的反應(yīng)可表示為：CO2+O2-=CO32-

D.CO2最終轉(zhuǎn)化為C和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3—＞I－，氧化性IO3—＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.0～a間發(fā)生反應(yīng)3HSO3—＋IO3—===3SO42—＋I－＋3H＋

B.a～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C.b～c間發(fā)生的反應(yīng)中I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A.漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2+ +2ClO－ + CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO

B.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2 + 4HCl(濃)Mn2+ +2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－ + Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2O

D.鈉和冷水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，裝置如下圖所示。

已知：

i．Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。

ii．生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為：Fe3+ +HSOFe(HSO3)2+ 。

步驟一：實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

如上圖連接裝置，并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管D 中。

(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______，裝置C的作用為：________________。

(2)用離子方程式解釋1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)pH=1的原因：________

步驟二：預(yù)測實(shí)驗(yàn)

(3)該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。

該小組同學(xué)預(yù)測的理論依據(jù)為：________________

步驟三：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)

(4)當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。

①SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成了Fe(HSO3)2+離子的實(shí)驗(yàn)證據(jù)為：__________。證明淺綠色溶液中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作為：_____________ 。

②為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

實(shí)驗(yàn)II

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，得出的結(jié)論為：____________。

步驟四：反思實(shí)驗(yàn)：

(5)在制備SO2的過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，分析其中的原因是_________。

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同步練習(xí)冊答案