aLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+bg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。﹎ol/L．
A、
56b
a
B、
3b
a
C、
3b
112a
D、
b
56a
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Fe3+的物質(zhì)的量，1mol硫酸鐵電離得到2molFe3+、3molSO42-，則溶液中n（SO42-）=
3
2
（Fe3+），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：bg Fe3+的物質(zhì)的量為
bg
56g/mol
=
b
56
mol，1mol硫酸鐵電離得到2molFe3+、3molSO42-，則溶液中n（SO42-）=
3
2
（Fe3+）=
3
2
×
b
56
mol=
3b
112
mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為
3b
112
mol
aL
=
3b
112a
mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，注意化學(xué)式意義及有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法或操作：
①用100mL筒量配制60mL10% 的鹽酸；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要先用抹布擦再用大量水沖洗；④用托盤天平稱取5.20gNaCl晶體；⑤蒸餾開始時(shí)應(yīng)先加熱在開冷凝水；⑥萃取操作時(shí)選擇的萃取劑的密度不必比水大；⑦用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽．其中正確的是（　　）
A、③⑥B、②③⑦
C、①③⑥D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉的敘述中不正確的是（　�。�
A、鈉具有很強(qiáng)的還原性
B、鈉原子的最外層只有一個(gè)電子
C、在實(shí)驗(yàn)室中，鈉通常保存在石蠟油或煤油中
D、鈉在常溫下不易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A、將濃鹽酸逐滴加入食鹽溶液
B、將硫酸逐滴加入氫氧化鋇溶液
C、將硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液
D、將濃鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑．用以下反應(yīng)可制取N2O：CO+NO2→CO2+N2O．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO
B、等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
C、N2O只具有氧化性，無還原性
D、反應(yīng)中每生成1 mol N2O，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，在25℃時(shí)水的離子積為KW=1.0×10-14，在35℃時(shí)水的離子積為KW=2.1×10-14，則下列敘述正確的是（　�。�
A、c（H+）隨著溫度的升高而降低
B、35℃時(shí)c（H+）＞c（OH-）
C、35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小
D、水的電離是個(gè)吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、Na2O2的電子式：
C、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
D、鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O2（g）═2CO（g），2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放熱反應(yīng)．據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是（　　）
A、1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B、56g CO和32g O2所具有的總能量大于88g CO2所具有的總能量
C、12g C和32g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量
D、將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．下列推斷正確的是（　　）
A、肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42-
B、肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42-
C、肯定沒有K+、HCO3-、MnO4-
D、肯定沒有K+、NH4+、Cl-

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