Question

【題目】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用比較廣泛。閱讀下面的材料，結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識(shí)回答下列問題。

（1）黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點(diǎn)燃條件下，其化學(xué)反應(yīng)式主要為：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S

①在黑火藥燃燒的反應(yīng)中，氧化劑為____，被氧化的物質(zhì)為____。

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式分析，一個(gè)硫原子參與反應(yīng)時(shí)___（得到或失去）___個(gè)電子。

（2）把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：____。

（3）已知存在下列反應(yīng)：①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。則ClO3- 、Fe3+ 、Cl2三種微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是____

Answer 1

【答案】KNO3、S C 得到 2 ClO3- >Cl2>Fe3+

【解析】

（1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低失電子的物質(zhì)作氧化劑，化合價(jià)升高的元素被氧化；根據(jù)硫元素的化合價(jià)變化分析；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及雙線橋法作答；

（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

（1）①得到電子的物質(zhì)是氧化劑，KNO3中氮原子的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，所以KNO3是氧化劑，S的化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，所以S也是氧化劑，C的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋4價(jià)，所以被氧化的物質(zhì)是C，故答案為：KNO3、S；C；

②化學(xué)反應(yīng)式主要為：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S中S元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，一個(gè)硫原子參與反應(yīng)時(shí)得到2個(gè)電子，故答案為：得到；2；

（2）反應(yīng)中氯氣中氯元素從0價(jià)降低到-1價(jià)，得到6e-，NH3中N元素從-3價(jià)升高到0價(jià)，失去電子數(shù)為23e-，故雙線橋法表示為：；

（3）根據(jù)①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O可知氧化性：ClO3－> Cl2；根據(jù)②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3可知氧化性：Cl2 >Fe3+，所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?/span>ClO3－> Cl2 >Fe3+；

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