Question

將a mol A（？），b mol B（？）置于一定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：
aA（？）+bB（？）?cC（？）+dD（？）+Q，t min時建立平衡．A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖（甲）中實線所示：（提示：平均相對分子質(zhì)量=氣體總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量）

（1）若A、B、C、D均為氣態(tài)，反應混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化如圖（乙）所示，則a+b

 

c+d（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，升高溫度，A的物質(zhì)的量的含量增加，則Q

 

0（填“大于”或“小于”）
（3）若A、B、C為氣態(tài)，且a+b=c，增大壓強，平衡發(fā)生移動，則D為

 

（填“氣態(tài)”、“非氣態(tài)”或“不能確定”）．
（4）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，反應開始時改變某一條件，a的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖（甲）中的虛線所示，則改變的這一條件可能是

 

．
（5）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，達到平衡后，保持溫度不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，對此結果合理的解釋為

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）若A、B、C、D均為氣態(tài)，反應混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化而增大，氣體總質(zhì)量不變，但平均相對分子質(zhì)量在增加說明正反方向是物質(zhì)量減小的方向；
（2）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，升高溫度，A的物質(zhì)的量的含量增加說明平衡逆向移動，據(jù)此判斷；
（3）若A、B、C為氣態(tài)，且a+b=c，增大壓強，平衡發(fā)生移動，則D為固體或純液體；
（4）達平衡的時間縮短，但平衡不移動，兩邊的氣體計量數(shù)相等，所以可能是增大壓強或使用催化劑；
（5）保持溫度不變，說明K不變以，增大壓強后導致濃度商減小，說明生成物中一種物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變．

解答： 解：（1）若A、B、C、D均為氣態(tài)，反應混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化而增大，氣體總質(zhì)量不變，但平均相對分子質(zhì)量在增加說明正反方向是物質(zhì)量減小的方向，故答案為：大于；
（2）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，升高溫度，A的物質(zhì)的量的含量增加說明平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，則正反應為放熱反應，所Q＞0
故答案為：大于；
（3）若A、B、C為氣態(tài)，且a+b=c，增大壓強，平衡發(fā)生移動，則D為固體或純液體，
故答案為：非氣態(tài)；
（4）達平衡的時間縮短，但平衡不移動，兩邊的氣體計量數(shù)相等，所以可能是增大壓強或使用催化劑，
故答案為：增大壓強或使用催化劑；
（5）保持溫度不變，說明K不變以，增大壓強后導致濃度商減小，說明生成物中一種物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，
故答案為：壓強改變后生成物中一種物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，難度不大，注意壓強對平衡移動的影響．