Question

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)．下列敘述正確的是（　　）

• A、原子半徑B＞C＞A
• B、氧化物的熔點(diǎn)B＞A
• C、A與C能形成離子化合物
• D、氫化物的穩(wěn)定性C＞A

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10，且A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為

10-2

2

=4，故A為C元素、C為Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，據(jù)此解答．

解答： 解：B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10，且A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為

10-2

2

=4，故A為C元素、C為Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，
A．A為C元素，B為Mg元素，C為Si元素，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑為Mg＞Si＞C，故A正確；
B．A的氧化物為分子晶體，B的氧化物為離子晶體，B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物高，故B正確；
C．A與C形成的化合物為SiC，為共價化合物，故C錯誤；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物，故D錯誤．
故選：AB．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意晶體類型的區(qū)別．