Question

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】C的濃度為0.2molL1，生成C的物質(zhì)的量為0.4mol，所以x=1，A正確。

根據(jù)三段式計(jì)算：

3A(g)+ B(g)C(g)+2D(s)
初始濃度（molL1） 1.5 0.5 0
轉(zhuǎn)化濃度（molL1） 0.6 0.2 0.2 0.4
平衡濃度（molL1） 0.9 0.3 0.2 0.4

B．B的轉(zhuǎn)化率=0.2mol/L÷0.5mol/L×100%=40%，錯(cuò)誤；

C．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率=0.6mol/L÷2min=0.3mol/(L·min)，正確；

D．因反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變化，而氣體總物質(zhì)的量是變化的，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在反應(yīng)過程中是變化，若平均相對(duì)分子質(zhì)量在反應(yīng)過程中不變了，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；