【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA

B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D. 通常狀況下,11.2L.CO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

【答案】C

【解析】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面:要審清所求粒子的種類,如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等,涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強,涉及中子數(shù)和化學鍵的計算,要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,涉及化學反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移;涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;要注意審清運算公式。

A項、溶劑水分子中也含有氧原子,故無法計算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目,故A錯誤;

B項、Na2S溶液中S2-水解:S2H2OHSOH,導致陰離子總數(shù)增多,則陰離子數(shù)目大于0.1NA,故B錯誤;

C項、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉,生成1mol硫化鈉時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[6--2]=8mol,個數(shù)為8NA,故C正確;

D項、通常狀況下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5 mol,所含有的共價鍵數(shù)目小于2NA,故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應(yīng),過程IV屬于還原反應(yīng)

D. 過程I中,參與反應(yīng)的NH4+NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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A.該溫度下反應(yīng)2SO2(g)2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48

B.若該反應(yīng)ΔH<0,則升高溫度化學平衡常數(shù)K減小

C.若升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D.改變條件使平衡正向移動,則平衡時容器中一定比原平衡小

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【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的AB,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示

容器

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物起始量

0.5molA 1.5 molB

0.5 molA 1.5 molB

2.0 molA 6.0 molB

下列說法正確的是

A.由圖可知:T1T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8

C.l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)1

D.T1℃,若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB,平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

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【題目】在一固定容積的密閉容器中充入2molA1molB,發(fā)生反應(yīng):2A()+B() xC(),達到平衡后,C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變,按0.6molA、0.3molB1.4molC為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為W%,則x值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】1)室溫下在pH =5的醋酸稀溶液中, 醋酸電離出的c(H+)的精確值是__molL-1,水電離出的c(H+)__molL-1。

2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液___;

②鉻酸鉀溶液中滴入稀硫酸___;

3)反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑,若不經(jīng)計算,直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系,下列試劑中應(yīng)選擇___(填序號)。

1mL0.01molL-1的碘水 1mL0.001molL-1的碘水

4mL0.01molL-1Na2S2O3溶液 4mL0.001molL-1Na2S2O3溶液

若某同學選、佗圻M行實驗,測得褪色時間為4s,計算v(S2O32-)=__。

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A. 標準狀況下,11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA

B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,

C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA

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【題目】有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3、Fe2H、AlOAl3、CO、NO中的幾種,向該溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液,開始沒有沉淀產(chǎn)生,而后才有沉淀產(chǎn)生。則下列判斷正確的是(  )

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B.溶液中可能含有NO

C.溶液中一定不含Fe2Fe3

D.溶液中可能含有Fe3,但一定不含Fe2

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