8．下列反應(yīng)屬于一定是放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．電解質(zhì)電離B．Na2CO3水解C．物質(zhì)溶解D．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)

分析 根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A．弱電解質(zhì)電離是吸熱過(guò)程，過(guò)程中無(wú)新的化學(xué)鍵形成不是化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)溶解過(guò)程中有的是溫度升高，有的是溫度降低、Yoda是溫度不變，過(guò)程中無(wú)化學(xué)鍵形成，不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法．回答下列問(wèn)題：
（一）碳酸鈣的制備（如圖1）

（1）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于過(guò)濾分離．
（2）圖2是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是ade（填標(biāo)號(hào)）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度
（二）過(guò)氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾．將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（5）將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面水分．
（6）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品．該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單、操作方便，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是純度較低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某CuS樣品含少量不溶于酸的雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室以該樣品為原料制備CuCl2•2H2O晶體．流程如圖所示：

已知：CuS在高溫煅燒過(guò)程中，有下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760℃}^{Ⅳ}$CuO
（1）寫(xiě)出CuS在高溫煅燒第I階段的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2+Cu2S
（2）寫(xiě)出酸溶時(shí)發(fā)生的主要離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）系列操作A包括ba （填序號(hào)）．
a．過(guò)濾      b．燕發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶     c．分液              d．灼燒
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬焙燒CuS的第IV階段過(guò)程，并驗(yàn)證所得氣體中有SO2和O2，如圖（已知：濃硫酸可吸收SO3氣體）

①裝置的正確連接順序是B→D→A→D→C→E（填裝置字毋代號(hào)，有的裝置可重復(fù)使用）；裝置連接后，應(yīng)立即進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置氣密性．
②裝置B的作用是制得二氧化碳?xì)怏w，排除裝置內(nèi)空氣，其中儀器F的名稱為分液漏斗；裝置E的試劑是NaOH溶液．
③能驗(yàn)證所得氣體中有SO2和O2的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生白色沉淀．
④若原CuS樣品質(zhì)量為12g，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保持760℃持續(xù)加熱充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)童為10.28g，則樣品中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）a、b、c分別代表什么意思？
a：代表舊鍵斷裂吸收的能量；
b：代表生成新鍵放出的能量；
c：代表反應(yīng)熱．
（2）1molO2（g） 與2molH2（g） 生成H2O（l）時(shí)釋放熱量 （填“吸收”或“釋放”）2cKJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B．四氯化碳分子的電子式：
C． 的名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯D．乙醇分子比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．13.0gZn 與 200mL 1.5mol•L-1 H2SO4溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是ZnSO4和H2SO4（填化學(xué)式），其中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為c（Zn 2+ ）=0.1mol/L、c（H+）=0.1mol/L（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L H2中含有的H原子數(shù)是NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4含有0.5NA個(gè)分子
C．0.1 mol C含質(zhì)子數(shù)為1.2NA
D．2.3g金屬鈉含有的電子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.8mol/LB．1.6mol/LC．0.9mol/LD．1.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)．
①人體所需的元素從食物中攝取不足時(shí)，可通過(guò)食品添加劑和保健藥劑以補(bǔ)充．如制成補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅的保健藥劑或制成加碘食鹽等，來(lái)增加對(duì)這些元素的攝入量．從上面提到的補(bǔ)鈣劑、補(bǔ)鋅劑和加碘食鹽中的鈣、鋅、碘是指C（填選項(xiàng)字母）．
A．單質(zhì) B．原子 C．元素 D．離子
②被霉菌污染的糧食會(huì)產(chǎn)生黃曲霉素（C17H12O6），人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會(huì)發(fā)生突變，繼而誘發(fā)癌癥．黃曲霉素屬于有機(jī)物（填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”），
③由于化學(xué)物質(zhì)使用不當(dāng)，給人印象不佳的化學(xué)名詞越來(lái)越多：蘇丹紅、三聚氰胺、…．下列做法不會(huì)危及人體健康的是C（填字母）．
A．用甲醛浸泡海鮮產(chǎn)品 B．用霉變花生壓榨食用油
C．用小蘇打做糕點(diǎn)的疏松劑 D．用工業(yè)鹽亞硝酸鈉腌漬魚(yú)肉
④碳酸氫鈉是常用的疏松劑，它們?cè)诩訜釛l件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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