7．碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一種新化工原料，2008年在歐洲被譽(yù)為“非毒性化學(xué)品”．下列關(guān)于DMC的說法中正確的是（　�。�
A．DMC的結(jié)構(gòu)簡式為
B．DMC在空氣不能燃燒
C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
D．DMC用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽(yù)為有機(jī)合成的“綠色化工原料”

分析 碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為，為碳酸與甲醇酯化反應(yīng)產(chǎn)物，含有酯基，具有酯的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．DMC的結(jié)構(gòu)簡式為，故A正確；
B．含有C、H、O元素，則在空氣中能燃燒，產(chǎn)物為CO2和H2O，故B錯誤；
C．含有酯基，具有酯的性質(zhì)，則不易溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮，故C錯誤；
D．由題意可知，用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，為綠色化工原料，對人體無害，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評 本題多角度考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物K的結(jié)構(gòu)簡式如圖：等物質(zhì)的量的K分別與足量的氫氧化鈉溶液、足量氫氣（鎳、加熱）、足量的溴水反應(yīng)，消耗NaOH、H2、Br2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．7：9：9B．8：9：9C．7：10：9D．7：9：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬純凈物的是（　�。�
A．氨水B．王水C．含有白磷的紅磷D．液氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果偏高（填偏高、
偏低或不變）．
（2）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（3）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（4）還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣（BaCO3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2?Ba2++2 OH-B．H3PO4?3 H++PO43-
C．NaHCO3═Na++H++CO3 2-D．HClO?H++ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在25℃時，若100體積的某強(qiáng)酸以溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是的強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和等于16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．HC1的電子式：B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．S2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．氮元素是植物生長所需的重要元素．將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
（1）你認(rèn)為該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
（2）就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是CD．
A．c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2c （CO32-）+2c （HCO3-）+2c （H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鈾（$\stackrel{235}{92}$U）已經(jīng)成為新能源的主角．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．原子序數(shù)為92B．質(zhì)子數(shù)為92C．電子數(shù)為92D．中子數(shù)為92

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