Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫下，無論是純水，還是酸、堿、鹽的稀溶液中，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
• B、c（H⁺）=1×10^-7 mol?L^-1的溶液一定是中性溶液
• C、0.2 mol?L^-1 醋酸溶液中的c（H⁺）是0.1 mol?L^-1 醋酸溶液中的c（H⁺）的2倍
• D、任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、Kw只有溫度有關；
B、溶液呈酸堿性的實質(zhì)是溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的相對大��；
C、弱酸在溶液中存在電離平衡；
D、在稀溶液中用pH來表示其酸堿性的強弱．

解答： 解：A、Kw只有溫度有關，溫度不變Kw不變，所以常溫下，無論是純水，還是酸、堿、鹽的稀溶液中，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故A正確；
B、溶液呈酸堿性的實質(zhì)是溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的相對大小，c（H⁺）=1×10^-7 mol?L^-1的溶液不一定是中性溶液，若溫度高于常溫，則為堿性，故B錯誤；
C、弱酸在溶液中存在電離平衡，濃度越大電離程度越大，所以0.2 mol?L^-1 醋酸溶液中的c（H⁺）小于0.1 mol?L^-1 醋酸溶液中的c（H⁺）的2倍，故C錯誤；
D、在稀溶液中用pH來表示其酸堿性的強弱，當濃度大于1mol/L時，一般不用PH表示其酸堿性的強弱，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了Kw的影響因素、溶液酸堿性的判斷、弱電解質(zhì)的電離等，側(cè)重于基礎知識應用的考查，題目難度不大．