【題目】下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵
B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵
D.1 mol S8中含有8 mol S﹣S鍵
【答案】A
【解析】
試題分析:A.由分子結(jié)構(gòu)可知1個(gè)S8分子中含有8個(gè)σ鍵;
B.以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心重合,則為非極性分子;
C.C2H2的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H,單鍵為σ鍵,三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵;
D.由分子結(jié)構(gòu)可知1個(gè)S8分子中含有8個(gè)S﹣S鍵;
解:A.1個(gè)S8分子中含有8個(gè)σ鍵,則32g即0.125 molS8分子中含有1molσ鍵,故A錯(cuò)誤;2-1-c-n-j-y
B.SF6空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷的中心重合,為非極性分子,故B正確;
C.C2H2的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H,單鍵為σ鍵,三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,所以1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵,故C正確;
D.1個(gè)S8分子中含有8個(gè)S﹣S鍵,所以1 mol S8中含有8 mol S﹣S鍵,故D正確.
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)E、F、G三種元素的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子排布均為4s1.則F元素在其化合物中最高化合價(jià)為 .
(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體;基態(tài)Ni原子的電子占有 種能量不同的原子軌道.
(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng).
如①CH2═CH2②CH≡CH③④等,其中C原子為sp2雜化的分子有 (填序號(hào)),預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中,c(NO3-) = 6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到 22.4 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為 500 mL,下列說(shuō)法正確的是
A.電解得到的 Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 mol
B.向電解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢復(fù)為原溶液
C.原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L
D.電解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.無(wú)色的溶液中:Na+、H+、Cl-、S2O32-
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:K+、Al3+、I-、Cl-
C.酸性溶液中:K+、C2O42-、Cl-、MnO4-
D.透明澄清的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律( )
A. 部分反應(yīng) B. 任何反應(yīng) C. 可逆反應(yīng) D. 氣體反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量的熱。已?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.652 kJ的熱量。
(1)此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______kJ。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________________。
(4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻R阎?/span>
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成兩等份。其中一份直接加熱至恒重,質(zhì)量減輕了1.24g;另一份加入40mL某濃度鹽酸恰好完全反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L。
試計(jì)算:
⑴混合物中的NaHCO3物質(zhì)的量為 mol。
⑵鹽酸的濃度為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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