Question

在容積為VK的密閉容器中發(fā)生2NO₂   2NO+O₂的反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO₂的物質(zhì)的量  隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是（   ）
A．有、無催化劑B．溫度不同C．壓強(qiáng)不同D．V值不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式                ，并比較K_800℃  K_850℃（填>、<或=）。
（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率V_O2=                。
（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                    （   ）
A．V正（NO2）=V逆（NO）                B．C（NO2）=C（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變              D．氣體的密度保持不變

Answer 1

（1）B
（2）   <
（3）
（4）BD

本題考查化學(xué)平衡。（1）從圖形得出的信息是平衡狀態(tài)不同，B狀態(tài)反應(yīng)速率大于A狀態(tài)，先達(dá)到平衡，A狀態(tài)的平衡濃度大于B狀態(tài)，說明從A狀態(tài)到B狀態(tài)，平衡正向移動，已知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且氣體的體積減小，所以升高溫度、減小壓強(qiáng)能夠使平衡正向移動，但是減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，與圖形不符，則B選項(xiàng)正確；（2）溫度越高，K越大；（3）B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)間是2秒，△n(NO₂)=0.1mol，則△n(O₂)=0.05mol，體積為V，所以v (O₂)= mol/(L·s)；（4）在方程式是兩側(cè)，應(yīng)該是同時(shí)生成或同時(shí)消耗，A選項(xiàng)正確；狀態(tài)是否達(dá)到平衡與物質(zhì)的濃度無關(guān)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是純氣體的反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量可以作為衡量是否達(dá)到平衡的標(biāo)志，C選項(xiàng)正確；氣體的總質(zhì)量不變，而體積也不變，則密度在任意時(shí)刻都不變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。