Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

(1)甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬小塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是：研究同一周期及同一主族，金屬元素的原子_______ 電子能力遞變規(guī)律。

②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模��?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法__(填字母序號(hào))。

A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B.把燒杯中的冷水換成熱水

C.把燒杯中的冷水換成鹽酸

D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液

③寫(xiě)出d燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

(2)已知元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的原子的非金屬性強(qiáng)弱。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是一種強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的溶液。打開(kāi)分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成。

①寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、C_________________；

②寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�還需采取的改進(jìn)措施為：_______________。

Answer 1

【答案】 失 BC 2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑ HNO3 Na2SiO3或K2SiO3 CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3 在圓底燒瓶和燒杯之間添加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）①上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客�一周期及同一主族，金屬原子失去電子能力遞變規(guī)律；②反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說(shuō)明反應(yīng)速率小，升高溫度可以加快反應(yīng)速率，因此把冷水換為熱水，把水換成鹽酸，增大c(H＋)，可以加快反應(yīng)速率，故選項(xiàng)BC正確；③鉀是活潑金屬，能與水發(fā)生反應(yīng)：2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；（2）①A是一種強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)，即A為HNO3，驗(yàn)證C、N、Si非金屬性，比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，B為塊狀固體，即B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3；②利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，燒杯中的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3；（3）HNO3易揮發(fā)，揮發(fā)出的硝酸與硅酸鈉反應(yīng)，干擾CO2與硅酸鈉的反應(yīng)，因此在圓底燒瓶和燒杯之間添加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。