將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質或離子只能是（　�。�
A、Cu、Fe3+
B、Fe2+、Fe3+
C、Cu、Cu2+
D、Cu、Fe2+
考點：鐵的化學性質,銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題：元素及其化合物
分析：金屬的還原性為：Fe＞Cu，相同條件下，鐵優(yōu)于銅先參加反應；離子的氧化性為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，相同條件下，鐵離子先被還原，其次是銅離子；根據(jù)Fe有剩余，金屬銅不會參加反應，鐵離子、銅離子不會存在進行判斷．
解答： 解：金屬的還原性為：Fe＞Cu，相同條件下，鐵優(yōu)于銅先參加反應；離子的氧化性為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，相同條件下，鐵離子先被還原，其次是銅離子．因為鐵剩余，所以銅不反應，反應后一定有銅剩余，鐵與三價鐵離子、銅離子都會發(fā)生反應生成二價鐵離子和銅，所以反應后一定含有二價鐵離子，所以最后生成的物質有：銅、鐵、二價鐵離子；
故選D．
點評：本題考查了不同價態(tài)鐵元素之間的轉化，題目難度不大，熟悉離子反應發(fā)生的條件，明確物質的還原性、氧化性順序是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．問：
（1）該鹽酸的物質的量濃度為
 

（2）取該鹽酸25.4mL與2.00mol/L的氫氧化鈉溶液100mL混合，再將混合后的溶液稀釋至1.00L，此時溶液的pH約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是人類資源的寶庫，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源．食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料．以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品．
（1）工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學方程式是：
 
．
（2）工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉．
①該過程中陰極的產(chǎn)物是
 
；陰極反應為：
 
．
②陽極反應式為
 
，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是：
 
．
③當陰極上收集到標準狀況下氣體22.4L時（假設產(chǎn)生的氣體完全被收集），則電路中通過電子的數(shù)目為
 
NA．
（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質，請寫出相應的化學方程式：
 
（用一個方程式表示）．
（4）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如圖：
①在第（1）個設備中先把N2、H2壓縮的目的是：
 
．
②在第（3）個設備中用冷卻的方法分離出
 
其目的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有18.06×1023個Na+的Na2SO4的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的鈉，鎂，鋁分別與足量的硫酸反應，若放出氫氣的體積相同，則鈉，鎂，鋁的物質的量之比為
 
，質量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A、糖類、蛋白質、油脂是基本營養(yǎng)物質，它們都是天然高分子化合物
B、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
C、氧化鋁常用于制造耐火材料，氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料
D、由于鋁的導電性比銅、銀都強，所以常用其制造電線、電纜

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，隔板K1固定不動，活塞K2可自由移動．T℃時，M、N兩個容器中均發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、反應達到平衡時N2的轉化率：M＞N
B、H2的體積分數(shù)：M＞N
C、容器N中達到平衡，測得容器中含有1.2mol NH3，此時N的容積為VL，則該反應在此條件下的平衡常數(shù)K=
25V2
12
D、該反應在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質間能反應產(chǎn)生氫氣且速率最快的是（　�。�
A、Fe與4mol/L稀HNO3
B、Fe與0.4mol/L稀鹽酸
C、Fe與18.4mol/L濃H2SO4
D、Fe與0.3mol/L稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是典型氯堿工業(yè)的關鍵設備--離子交換膜電解槽，該電解槽的特點是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質通過，也能允許一些物質通過．下列有關說法正確的是（　　）
A、離子交換膜的特點是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過
B、圖中X是指氧氣
C、電解槽右室的電極反應式為2H++2e-═H2↑
D、電解槽左室也稱為陰極室

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