【題目】200mLH2SO4Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份,向其中一份中加入足量鐵粉,充 分反應(yīng)后測得固體質(zhì)量減少3.36g;向另一份中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到23.3g白色沉淀。請(qǐng)計(jì)算:

(1)原溶液中c(SO42)_____。

(2)原溶液中H2SO4Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量之比為_____。

【答案】1.00mol/L 21

【解析】

23.3g沉淀為硫酸鋇,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4,根據(jù)n=、c=可計(jì)算出原溶液中硫酸根離子濃度;

(2)設(shè)出H2SO4Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量,固體減少的3.36gFe,發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2,結(jié)合(1)中硫酸根離子的物質(zhì)的量列式計(jì)算即可。

(1)每份溶液的體積100mL,生成23.3g沉淀為BaSO4,其物質(zhì)的量為:n(BaSO4)0.1mool,原溶液中n(SO42)n(BaSO4)0.1mol,則c(SO42)1.00mol/L

(2)固體質(zhì)量減少的3.36gFe,其物質(zhì)的量為:0.06mol,設(shè)H2SO4Fe2(SO4)3 的物質(zhì)的量分別為xy,根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2可知:①x+y0.06mol,根據(jù)硫酸根離子守恒可知:②x+3y0.1mol,聯(lián)立①②解得:x0.04mol、y0.02mol,溶液具有均一性,則原溶液中H2SO4Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量之比=0.04mol0.02mol21。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lg。室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01 mol·L1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定過程如圖所示,下列敘述正確的是

A.室溫下,醋酸的電離常數(shù)約為105

B.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL

C.B點(diǎn)為40 mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.AB,水的電離程度逐漸變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中通入3 mol A1 mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span>

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)理論上強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式: ____________________。

(2)儀器A的名稱是 _____________;在實(shí)驗(yàn)過程中,如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈就直接測量NaOH溶液的溫度,則測得的ΔH_____________ (偏大”“偏小無影響”)。

(3)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span> ___________

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度

t2/

溫度差平均值

(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·)則中和熱ΔH= _____________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____________ (填序號(hào))

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaO溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名:

__;

(CH3)3COH__;

(2)相對(duì)分子質(zhì)量為114,其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式__,該物質(zhì)的名稱為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溴酸銀的溶解是一個(gè)熵增、焓減過程

B. 對(duì)應(yīng)溫度下,X點(diǎn)的分散系中,V(溶解)>v(沉淀)

C. Y點(diǎn)的分散系中,c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×104

D. 60 ℃時(shí)溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素 A、BC、D 的原子序數(shù)依次增大,B D 同主族,A C 同主族;XY、N 分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物,Z 是由以上三種元素組成的化合物;若 X Y 的摩爾質(zhì)量相同, Y 為淡黃色固體,N 常溫下是液體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),則下列說法中一定正確的是(

A.相對(duì)分子質(zhì)量MN,沸點(diǎn) MNB.原子半徑:DBCA

C.Z NaOHD.M 中含有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】久置的FeSO4溶液變黃,一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+O2氧化的過程,查閱資料發(fā)現(xiàn):溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步,首先是Fe2+水解,接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對(duì)Fe2+O2氧化的影響,并測定了Fe2+氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系,結(jié)果如圖。

回答下列問題:

1)寫出Fe2+水解的離子方程式___;要抑制FeSO4水解,可以采取的措施是___。

2)若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L,反應(yīng)過程中溶液體積不變,計(jì)算圖中P點(diǎn)Fe2+的氧化速率___。

3)在酸性條件下,Fe2+O2氧化的反應(yīng)方程式為:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是___。

a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢很大

b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大

c.該反應(yīng)進(jìn)行得很完全

d.酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化

4)結(jié)合圖分析不同pH對(duì)Fe2+O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響___。

5)用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中Fe2+濃度,從而計(jì)算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下:6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O,若取20mL待測溶液,用0.0200mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL,則溶液中c(Fe2+)=___mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2.4g某有機(jī)物M置于密閉容器中燃燒,定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅(試劑均足量,且充分反應(yīng)),測得濃硫酸增重1.44g,堿石灰增重1.76g,氧化銅減輕0.64g。下列說法中不正確的是

A. M的實(shí)驗(yàn)式為CH2O

B. 若要得到M的分子式,還需要測得M的相對(duì)分子質(zhì)量或物質(zhì)的量

C. 若M的相對(duì)分子質(zhì)量為60,則M一定為乙酸

D. 通過紅外光譜儀可分析M中的官能團(tuán)

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