【題目】容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中,分別充入2molA、2molB1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)B(g)xC(g△H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. x=1

B. 此條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4

C. 給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D. 甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等

【答案】A

【解析】A.由圖象可知平衡時,甲容器平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為 =50%,乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%,甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大,增大壓強平衡不移動,反應(yīng)前后氣體的體積不變,則x=1+1=2,故A錯誤;B.溫度相同,平衡常數(shù)相等,根據(jù)乙容器計算平衡常數(shù),由圖可知A的濃度變化量=0.5mol/L,則:

A(g)+B(g)2C(g)

開始(mol/L):1 1 0

變化(mol/L):0.5 0.5 1

變化(mol/L):0.5 0.5 1

故平衡常數(shù)K==4,故B正確;C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,縮短到達平衡的時間,平衡向逆反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低,故C正確;D.由A的計算可知,甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等,故D正確;故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖a是1 mol NO2和1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖;現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO2 和CO,反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖如b圖。根據(jù)圖意回答下列問題:

a b

(1)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式_____________________________________

(2)從反應(yīng)開始到平衡,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=_____________

(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。試回答下列問題:

①若起始時c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

②在相同溫度下,若起始時c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反應(yīng)進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5mol·L-1,則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)______(填“是”與“否”),此時v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,將1.0 L w mol·L1CH3COOH溶液與0.1 molNaOH固體混合,充分反應(yīng)后向混合液中通()HCl氣體或NaOH固體。溶液pH隨通()HClNaOH的物質(zhì)的量的變化如下圖。下列敘述正確的是

A.a、bc對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是abc

B.若忽略體積變化,則25 ℃時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)K×107 mol·L1

C.加入NaOH過程中,逐漸減小

D.加入NaOH過程中,c(Nac(CH3COO)逐漸減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示:

回答下列問題:

(1)D中的官能團名稱是________________。

(2)E是一種常見的塑料,其化學名稱是___________。

(3)由乙醇生成C的反應(yīng)類型為___________________。

(4)A→B反應(yīng)的化學方程式為___________________________。

(5)實驗室制取F的化學方程式為_____________

(6)檢驗C中非含氧官能團的試劑及方法是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A.氯化銨溶液呈酸性:NH4+NH3+H+

B.氫硫酸的電離:H2S 2H++S2-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O

D.在標準狀況下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)能用括號內(nèi)的試劑等鑒別的是 ()

A.兩種溶液(焰色反應(yīng))

B.NaCl兩種溶液(激光筆)

C.溶液兩種溶液(NaOH溶液)

D.兩種溶液(KSCN溶液)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

(1)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_________

(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài):

____________________________________________________;

_____________________________________________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___________________

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

已知:2Al2O34Al+3O2↑。

(1)操作Ⅱ的名稱___________,用到的玻璃儀器有_______________。

(2)X是___________,操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式:______________________________________。

(3)沉淀A的主要成分是________,在生活中有什么應(yīng)用:________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物命名正確的是

A.2-乙基丁烷

B.2-甲基-2-氯丙烷

C.2-甲基-1-丙醇

D.2,2,3-三甲基-3-丁烯

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