Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②		③
3		④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨							⑩

（1）表中⑥與⑨與形成的化合物為 ____化合物。（填“離子”或“共價(jià)”）　
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ （用元素符號(hào)示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ________。
（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為 ________ 。
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___（填酸的化學(xué)式）。
（5）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________（填名稱）

Answer 1

【答案】 離子 Al 3H++Al(OH)3== Al3++3H2O HClO4 鎂

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是：C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

解析：（1）活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物；

（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；⑦的氫化物的水溶液是鹽酸。

（3）鎂與氯形成的化合物是氯化鎂。

（4）元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物中酸性越強(qiáng)。

（5）同周期元素從左到右金屬性減弱。

解析：（1）活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物，S是活潑非金屬、K是活潑金屬，所以K2S是離子化合物；

（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；能形成兩性氫氧化物的元素是Al；氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式是3H++Al(OH)3== Al3++3H2O。

（3）氯化鎂是離子化合物，電子式為。

（4）元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物中酸性越強(qiáng)，①、②、⑥、⑦四種元素中氯的非金屬性最強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4。

（5）同周期元素從左到右金屬性減弱，鎂和鋁金屬性較強(qiáng)的是鎂。