【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(  )

A. NCl3 B. PCl5

C. CH3Cl D. BF3

【答案】A

【解析】

ANCl3N是+3價(jià),5+3=8,Cl是-1價(jià),7+18,則滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),A正確;

BPCl5P是+5價(jià),5+58,則P原子不滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu),B錯(cuò)誤;

CCH3ClH原子最外層滿足2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;

DBF3B是+3價(jià),3+38,則B原子不滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu),D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA、2molB1molA、1molB。相同條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) △H<0.測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A. x可能等于2也可能等于3

B. 若向平衡后的乙容器充入C,則再次達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)減小

C. 若升高甲容器的溫度,可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同

D. 若其它條件不變,使乙容器體積變?yōu)?/span>2L,則平衡時(shí)乙容器中:0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一。消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。

(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1

則汽車尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無(wú)污染的氣體的熱化學(xué)方程式是__________。

(2)在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。

已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程的變化曲線_____________

(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO 通入到固定容積為2L的容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如右圖所示:

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________, 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。(保留兩位有效數(shù)字)

②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是________(選填序號(hào))。

a.縮小容器體積b.增加CO的量 c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將___________移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”),移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)的值是____________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。

裝置

現(xiàn)象

電解一段時(shí)間時(shí),陽(yáng)極石墨表面產(chǎn)生氣體,陰極石墨上附著紅色物質(zhì),燒杯壁變熱,溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色

(1)甲認(rèn)為電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因。

(2)乙查閱資料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-(黃色) ΔH>0。據(jù)此乙認(rèn)為:電解過(guò)程中,[CuCl4]2-(黃色)濃度增大,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動(dòng)原理推測(cè)在電解過(guò)程中[CuCl4]2-濃度增大的原因:________________。

(3)丙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對(duì)溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

裝置

現(xiàn)象

電解相同時(shí)間時(shí),陽(yáng)極石墨表面產(chǎn)生氣泡,溶液仍為藍(lán)色;陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色;U型管變熱,冷卻后陰極附近溶液仍為綠色

丙通過(guò)對(duì)現(xiàn)象分析證實(shí)了甲和乙的觀點(diǎn)均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是________,否定乙的依據(jù)是________________。

(4)丙繼續(xù)查閱資料:

i. 電解CuCl2溶液時(shí)可能產(chǎn)生[CuCl2]-,[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色

ii. 稀釋含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀?yè)?jù)此丙認(rèn)為:電解過(guò)程中,產(chǎn)生[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。

丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]-的黃色溶液。

c. 冷卻后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

① a的目的是__________________。

② 寫出b中生成[CuCl2]-的離子方程式:____________________

③ 補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象:____________________。

丙據(jù)此得出結(jié)論:電解時(shí)陰極附近生成[CuCl2]-是導(dǎo)致溶液變綠的原因。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子或離子①F ②Na+ ③HF ④NH3⑤CH4其中與氖原子含有相同電子數(shù)的是( )

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中都能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

①甲烷②苯③乙醇④乙烯⑤乙酸

A.②⑤B.③④C.②④D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組對(duì)碳與濃硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。請(qǐng)回答下列可題:

I.甲同學(xué)設(shè)計(jì) 如圖所示裝置制備并收集NO

(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)C的作用為_______________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為用裝置F代替B更合理,理由為_______________。

(4)乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①將濃HNO3滴入圓底燒瓶中的操作為__________________。

②點(diǎn)燃A處酒精燈開始反應(yīng)后,圓底燒瓶中的現(xiàn)象為________________。

II.探究NO與Na2O2反應(yīng)

已知NaNO2既有氧化性,又有還原性;J 處硬質(zhì)玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3

(5)檢驗(yàn)上圖裝置氣密性的方法為____________________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明J 處硬質(zhì)玻璃管中有NaNO2生成________________。

供選試劑:蒸餾水KI-淀粉溶液,KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。電解一段時(shí)間后,若在電解池中C極一側(cè)出來(lái)的氣體無(wú)色無(wú)味,D極一側(cè)出來(lái)的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請(qǐng)回答以下問題:

(1)已知鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng):Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O,則A極為電源的_________極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)為___________________________

(2)電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式是__________________;

(3)電極C的電極反應(yīng)是_____________________________________________

(4)電解時(shí)為防止兩種氣體產(chǎn)物混合,用陽(yáng)離子交換膜做隔膜。則電解時(shí)Na+______極區(qū)移向_____極區(qū)(填“C”或“D”);

(5)若電路上有0.2mol電子的電量通過(guò),則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

(1)在一定條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有:

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

則由甲醇蒸氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式為___________________

(2)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3<0.

測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。

A.單位時(shí)間內(nèi)有3nmolH—H鍵斷裂,同時(shí)又有2nmolO—H鍵斷裂

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

D.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不變

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________。

A.升高溫度B.恒溫恒容下,再充入2molCO2、3molH2

C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大

③已知該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.198,若使K的值變?yōu)?,應(yīng)采取的措施是___________。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.恒壓加入一定量H2

(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體(溶液體積不變),所得溶液中c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO3)=__________mol/L

(4)用CO2和天然氣可以制備CO和H2,CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2,在一定條件下反應(yīng),測(cè)得CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則壓強(qiáng)P1 ____P2(填“>”或“<”)。若P2=3MPa,則T°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =_____MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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