A、1:1 | B、2:1 | C、3:2 | D、1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
(1)已知反應(yīng):Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ ,向10mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反應(yīng)后,溶液中除含有Cl-外,還一定有 (填序號)。
①含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+,不含Br-③ 含F(xiàn)e3+,還含有Br-
(2)773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2a mol H2,平衡時能生成0.1a mol CH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為 ;
②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施(答兩項即可) 、 ;
③下列與催化劑有關(guān)的說法中,正確的是 (填字母序號)。
a. 使用催化劑,使反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91kJ·mol-1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑,不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
(3)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如右圖所示。
① Ni作 (填“陰”或“陽”)極;
②Ni電極的電極反應(yīng)式為: 。
(4)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式:NO-3+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的 (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定 推(計)算反應(yīng)速率。
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