【題目】已知298 K時,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定
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【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( )
A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色
B.往溶液中滴入KSCN溶液,不顯血紅色
C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3∶1
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【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對象,探究NO2-的性質(zhì)。
實驗 | 試劑 | 編號及現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 實驗I:溶液變?yōu)闇\紅色,微熱后紅色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 實驗II:開始無明顯變化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 實驗III:無明顯變化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 實驗IV:溶液先變黃,后迅速變?yōu)樽厣,滴?/span>KSCN溶液變紅 |
資料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗I“微熱后紅色加深”的原因 ______
(2)實驗II證明NO2-具有_____性, 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________
(3)探究實驗IV中的棕色溶液
①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗,請補齊實驗方案。
實驗 | 溶液a | 編號及現(xiàn)象 |
1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3) | i.溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___色 | |
___________________ | ii.無明顯變化 |
②加熱實驗IV中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。
(4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降,干擾實驗IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學(xué)設(shè)計實驗V:將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。
①鹽橋的作用是____________________________
②電池總反應(yīng)式為______________________
實驗結(jié)論:NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性,氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。
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【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識,回答下列問題:
(1)在第三周期的元素中,第一電離能介于Mg與Cl之間的有_____種。
(2)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示,其中8個C原子位于立方體的頂點,4個C原子位于立方體的面心,4個N原子在立方體內(nèi)。
①已知該晶體硬度超過金剛石,其原因是_____。
②晶胞中C原子的雜化方式為_____。
③知該晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為g·cm-3________
(3)大π鍵可表示為Πmn,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n表示大π鍵的電子數(shù),如的大π鍵可表示為Π66,則CO32-中的大π鍵可表示為______。
(4)金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬,其化合物種類繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。
①基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_____。
②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有種______。
(5)AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①C點的原子坐標(biāo)為_____。
②AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中,此空隙的填充率為_____。
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是( )
A.PbO2是電池的負(fù)極
B.Pb是電池的負(fù)極
C.PbO2得電子,被氧化
D.電池放電時,溶液的酸性增強
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【題目】常溫下,向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是( )
A. 各點溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系:d>c>b>a
B. 常溫下,R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9
C. a點和d點溶液中,水的電離程度相等
D. d點的溶液中,微粒濃度關(guān)系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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【題目】在25℃時,將2個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中,通直流電電解并不斷攪拌,當(dāng)陰極上收集到a mol氣體時,溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O,若保持溫度不變,則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A. B. C. D.
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【題目】
深井巖鹽的主要配料為:精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解:3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
請回答下列問題:
(1)①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。
②的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。
③(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為_______,一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。
④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。
(2)配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。
(3)如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體,則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”),立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。
(4)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)?/span>FexO(x<1),若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3,晶胞邊長為4.28×10﹣10 m,則FexO中x=____。(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結(jié)果)。
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