Question

把200 g 9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，求（1）能生成氫氣多少克。（2）這些氣體中所含分子個(gè)數(shù)為多少？（3）若欲用500mL集氣瓶來(lái)收集這些氫氣，則需準(zhǔn)備幾個(gè)集氣瓶（設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）？

Answer 1

（1）0.4g。（2）1.204×10²³（3）10個(gè)

試題分析：解：（1）設(shè)能生成氫氣的質(zhì)量為x，根據(jù)
H₂SO₄＋Zn=ZnSO₄＋H₂↑
98             2
200×9.8%=19.6g  x
即，解得x=0.4g，
（2）生成的氣體的摩爾數(shù)n=0.4/2=0.2mol，
即N=n×N_A=0.2×6.02×10²³=1.204×10²³
（3）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，所以Vm=22.4L/mol，即
V=n×Vm=0.2×22.4=4.48L,即為4480mL,
所以用500mL集氣瓶來(lái)收集這些氫氣，所需要的個(gè)數(shù)=4480/500=10
點(diǎn)評(píng)：本題考查了利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，氣體摩爾體積的計(jì)算，本題難度不大。