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【題目】某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3 , 在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是
(2)根據(jù)上述框圖反應關系,寫出下列B、D、E所含物質的化學式
固體B;沉淀D;溶液E _.
(3)寫出①、②、④三個反應的離子方程式,不是離子反應的寫出其化學方程式.
;②;④

【答案】
(1)過濾
(2)Al2O3;Fe2O3;K2SO4;(NH42SO4、NH3·H2O
(3)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O;Al3++3NH3 . H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
【解析】解:由流程可知,Al2O3和Fe2O3不溶于水,則沉淀C為Al2O3和Fe2O3 , 氧化鐵與堿不反應,則沉淀D為Fe2O3 , 反應②③中生成的沉淀為Al(OH)3 , 受熱分解生成B為Al2O3 , 反應②為KAl(SO42、氨水的反應,則溶液E為K2SO4、(NH42SO4、NH3·H2O,(1))Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾,所以答案是:過濾;(2)由上述分析可知,B為Al2O3 , D為Fe2O3 , E為K2SO4、(NH42SO4、NH3·H2O,所以答案是:Al2O3;Fe2O3;K2SO4;(NH42SO4、NH3 . H2O;(3)反應①為Al2O3+2OH=2AlO2+H2O,反應②為Al3++3NH3 . H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ , 反應④為2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,所以答案是:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O;Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al(OH)3 Al2O3+3H2O.

練習冊系列答案
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【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物.
(1)若W是最常見的溫室氣體則其結構式為;
(2)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應,所制得的半導體材料應用廣泛.該反應的化學方程式為
(3)若W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,
①當陰、陽離子個數(shù)比為2:1時W的電子式為;
②當陰、陽離子個數(shù)比為1:1時陰離子的電子式為
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸.
①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為 . W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,A的最高價氧化物對應水化物的分子式為

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【題目】電解飽和食鹽水所得溶液經多次循環(huán)使用后,ClO、ClO3-含量會增加。

已知:Ⅰ.NaHCO3固體50℃開始分解,在溶液中分解溫度更低。

Ⅱ.堿性條件下,ClO有強氧化性,ClO3-性質穩(wěn)定。

Ⅲ.酸性條件下,ClO3-Fe2+還原為Cl,MnO4-Fe2+還原為Mn2+

1)氯酸鹽產生的原因可表示為3ClO2Cl+ClO3-,該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

2)測定電解鹽水中ClO3-含量的實驗如下:

步驟1:量取鹽水樣品V mL,調節(jié)pH9~10,再稀釋至500 mL。

步驟2:取10.00 mL稀釋后的試液,滴加5%的雙氧水,至不再產生氣泡。

步驟3:加入飽和NaHCO3溶液20 mL,煮沸。

步驟4:冷卻,加足量稀硫酸酸化。

步驟5:加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL(過量),以如圖所示裝置煮沸。

步驟6:冷卻,用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗KMnO4標準溶液V2mL。

稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。

步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO的離子方程式為 ,還原劑不用Na2SO3的原因為 。

與步驟5中通N2目的相同的實驗是 (填寫步驟號)。

該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

為提高實驗結果的精確度,還需補充的實驗是

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【題目】下列氣體中,不能用排水法收集的是:

A. H2 B. NH3 C. NO D. O2

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【題目】將MnO2FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

1)用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。

2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標準狀況),并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2=MnY2+2H+),至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)

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【題目】已知:A、B、C、D四種短周期元素,A與D原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z,且存在如下轉化關系,已知Z是常見的兩性氫氧化物,試推斷回答下列問題.

(1)D元素原子的結構示意圖為;
(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示);
(3)Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應,該反應的離子方程式為;
(4)實驗室中,應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中,其原因是(用化學方程式表示).

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【題目】下列與安全有關的說法正確的是

A. 碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

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C. H2SO4濺到皮膚上,立即用碳酸鈉稀溶液洗滌

D. 氫氧化鈉濃溶液濺入眼中,應立即用大量水沖洗,再用稀鹽酸沖洗

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【題目】在第3周期中,置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為 , 化學性質最穩(wěn)定的元素符號是 , 最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 , 最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是 , 顯兩性的氫氧化物的化學式是 , 該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為、 , 原子半徑最大的金屬元素的名稱是 , 離子半徑最小的離子結構示意圖是

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A. 該電池的負極反應式為:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

B. 當電路中有0.4mol電子轉移時,消耗3.2gO2

C. 電池工作時H+從右向左通過質子交換膜

D. 微處理器通過檢測電流大小可計算出被測氣體中酒精的含量

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