【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含5 NA 個原子
B.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為0.1 NA
C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA
D.將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA
【答案】C
【解析】
試題分析:A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳不是氣體,22.4LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol,故A錯誤;B.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵,鐵失去的電子數(shù)為0.2 NA ,故B錯誤;C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中只含有一種原子——氧原子,含有氧原子的物質(zhì)的量為=0.1mol,數(shù)目為0.1 NA ,故C正確;D.膠體中的微粒是多個分子的聚合體,將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目少于0.01 NA ,故D錯誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】細(xì)胞的結(jié)構(gòu)和生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)是構(gòu)成細(xì)胞的各種化合物,下列有關(guān)這些化合物功能的敘述,正確的是
A. 生命活動都由蛋白質(zhì)調(diào)節(jié)
B. 干種子因缺乏自由水不能萌發(fā)
C. 多糖是植物細(xì)胞的能源物質(zhì)
D. 生物的遺傳物質(zhì)是DNA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2 ⑧H2O2
(填編號)
(1)既有極性鍵又有非極性鍵的是 ;(2)既有σ鍵又有π鍵的是 ;
(3)微粒中不含孤電子對的是____________;(4)立體構(gòu)型呈正四面體的是____________;
(5)⑤和⑧的電子式分別為 和 ;
(6)⑥和⑦的結(jié)構(gòu)式分別為 和 ;
(二)以下反應(yīng)均為放熱反應(yīng),根據(jù)熱化學(xué)方程式,比較 △H1 和 △H2 的大小
① I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1;I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2,則△H1 △H2
② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1;H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2,則△H1 △H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)質(zhì)量之和為96克的O2和O3的氣體混合,其氧原子個數(shù)為______________。
(2)現(xiàn)要配制1 mol·L1 Na2CO3溶液250 mL,求:①需要固體Na2CO3_____________g;②需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10 H2O) g;③需要物質(zhì)的量濃度為4 mol·L1的Na2CO3溶液 mL;④需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%、密度為1.12 g·cm-3的Na2CO3溶液 mL。
(3)在配制上述溶液的過程中,可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏小的有:_________
A. 固體Na2CO3放在右盤(1 g以下用游碼);
B. 容量瓶用碳酸鈉溶液先潤洗;
C. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯;
D. 定容時,溶液未冷卻;
E. 定容時視線仰視;
F. 搖勻時,發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,但未補(bǔ)加水;
G. 容量瓶未干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42-
B.NaHCO3溶液中:、CO32-、Br-、K+
C.加入鋁粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl-、NO3-
D.C(Ca2+)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、SO42-、CH3COO-、Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識填空:
(1)0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.4g某氣體的體枳為672mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為__________。
(3)某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+、 Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+和C1-的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L,測得c(SO42-)=__________。
(4)己知離子反應(yīng):RO33-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒,電荷守恒”等判斷:n=___________,R元素在中RO33-的化合價是_____________。
(5)同溫同壓下,SO2與O2的密度之比為___________,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在廚房里常能找到Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì),下列相關(guān)敘述錯誤的是
A. Na2CO3易溶于水 B. Na2CO3不易分解
C. NaHCO3俗稱蘇打 D. Na2CO3和NaHCO3都屬于鈉鹽
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