下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH
B、氯氣和氫氣混合在光照條件下反應生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C、合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高
D、二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
考點：電解原理,工業(yè)制取硫酸,工業(yè)合成氨,氯氣的化學性質(zhì)
專題：化學應用
分析：A、氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣的過程；
B、氯氣和氫氣混合在光照條件下會發(fā)生爆炸；
C、合成氨工業(yè)中，N2、H2循環(huán)使用，提高氨的產(chǎn)率；
D、三氧化硫在吸收塔內(nèi)被濃硫酸吸收制成發(fā)煙硫酸．
解答： 解：A、氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣的過程，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，故A錯誤；
B、氯氣和氫氣混合在光照條件下會發(fā)生爆炸，不能在該條件下制取鹽酸，故B錯誤；
C、合成氨工業(yè)中，氨易液化，及時分離出來，可以促使氨的合成平衡正向移動，提高氨的產(chǎn)率，N2、H2循環(huán)使用，也可以提高氨的產(chǎn)率，故C正確；
D、二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被濃硫酸吸收制成發(fā)煙硫酸，再根據(jù)需要制成各種濃度的硫酸，故D錯誤．
故選C．
點評：本題是一道化學和生產(chǎn)應用相結(jié)合的知識考查題，考查學生對知識的應用能力，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol?L-1
B、該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 0.46 mol
C、要配制250 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL
D、等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法．下列各組分類中不合理的是（　�。�
選項分類標準符合該分類標準
A電解、水解、裂解、分解潮解
BCH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2SHF
C復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應焰色反應
D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3?H2ONH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當反應達到平衡時，改變一種反應條件，下列示意圖正確的是（　�。�
A、①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化
B、②表示t1時刻加入催化劑，反應速率隨時間的變化
C、③表示恒壓條件下，反應物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化
D、④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

 設(shè)計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）．恒溫下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa′處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動．下列說法正確的是（　�。�
A、通電時，H+、Cd2+向Cd電極遷移，Cl-向Pt電極遷移
B、一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為1.0 C，測得H+所遷移的電量為0.82 C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
C、如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗
D、裝置中總反應的化學方程式為：2HCl
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下存在反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．
（1）①現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在Ⅲ中充入2molA和2mol B，T℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是
 
．
A．I、Ⅱ中正反應速率相同
B．I、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
C．I中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．I中氣體密度比容器Ⅱ中的氣體密度大
E．Ⅲ中A的濃度是I中A濃度的2倍
②若容器I中反應平衡常數(shù)為0.25，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；容器I中A的轉(zhuǎn)化率與容器II中C的轉(zhuǎn)化率之和
 
（“大于、等于或小于”）．
（2）若某溫度條件下發(fā)生反應A（s）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0，足量A和B在密閉容器中反應，平衡時的壓強：p（D）為4.66×103Pa．①如反應體系體積不變，提高反應溫度，則p（D）將會
 
（“增大、不變、減小”）．②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（D）的變化范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B、0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3?H2O等體積混合后離子濃度的關(guān)系：c（NH4+）＞c（ Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液PH=7
D、KHS溶液中存在等式關(guān)系：c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題．

周期
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DFH
3BCEGIJ
4K
（1）寫出D、G的元素符號
 
、
 

（2）A到K中化學性質(zhì)最不活潑的是
 

（3）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是
 
（寫化學式、下同），酸性最強的是
 

（4）C的氫氧化物與I的氫化物反應的化學方程式：
 

（5）請設(shè)計一個實驗比較I和K單質(zhì)氧化性的強弱
 
 寫出該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向200mL1.5mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A、17.6gB、22.4g
C、2.4gD、4.8g

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