Question

常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1?L^-1 HA溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pOH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中pOH=-lg（OH^-）．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

• A、HA為一元弱酸
• B、MOH為一元強(qiáng)堿
• C、N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
• D、K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pOH=10，則有c（HA）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.01mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：0.01mol?L^-1 MOH溶液中pOH=2，則HA是強(qiáng)堿，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，HA的物質(zhì)的量大于MOH的物質(zhì)的量，說(shuō)明HA是弱酸，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)物料守恒計(jì)算K點(diǎn)c（HA）、c（H⁺）的和．

解答： 解：A．N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，HA的物質(zhì)的量大于MOH的物質(zhì)的量，說(shuō)明HA是弱酸，故A正確；
B．0.01mol?L^-1 MOH溶液中pOH=2，說(shuō)明MOH是強(qiáng)堿，故B正確；
C．N點(diǎn)溶液呈中性，K點(diǎn)溶液呈酸性，酸性溶液抑制水電離，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故C正確；
D．在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是酸溶液的物質(zhì)的量是堿的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（HA）+c（A^-）=

0.02

2

mol/L…①，根據(jù)電荷守恒可知，c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）…②，由①+②得：c（HA）+c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+0.01，得c（HA）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.01-

0.01

2

=0.005mol?L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷，注意根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．