【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成紅黃色的易爆物二氧化氯。

1)請(qǐng)完成該過程的化學(xué)方程式并配平。

____KClO3___HCl()===____KCl____ClO2____Cl2____________

2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__(填寫編號(hào))。

①氧化性 ②還原性 ③酸性 ④堿性

3)若反應(yīng)生成0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。

4ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)1kgClO2相當(dāng)于___kgCl2。(提示:Cl2ClO2在消毒過程中均變?yōu)?/span>Cl)

【答案】2 4 2 2 1 2 H2O ②③ 1.204×1023(0.2×6.02×1023) 2.63

【解析】

1KClO3中氯元素化合價(jià)降低1價(jià)生成ClO2;兩個(gè)HCl中氯元素化合價(jià)升高2價(jià)生成Cl2,化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2,故ClO2系數(shù)乘以2KClO3系數(shù)乘以2,HCl系數(shù)先為2,再結(jié)合原子守恒配平,最終反應(yīng)方程式為:2KClO3+4HCl()=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;

2KClO3是氧化劑,被還原生成ClO2;HCl()是還原劑,被氧化生成Cl2,但是有部分HCl中的Cl的化合價(jià)沒有變化,生成KCl,體現(xiàn)出酸性,濃鹽酸既表現(xiàn)還原性也表現(xiàn)酸性;

3)根據(jù)化學(xué)方程式,每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子,現(xiàn)生成0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023(0.2×6.02×1023)

4ClO2Cl,化合價(jià)降低了5價(jià),失去了5個(gè)電子;Cl22Cl,化合價(jià)共降低2價(jià),得到了2個(gè)電子;根據(jù)題意,設(shè)1kgClO2相當(dāng)于xkgCl2,有×5×2,得x2.63。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知:物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng),下列說法中正確的是(

A. 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化

B. 紅磷和白磷互為同素異形體

C. 相同條件下,紅磷所具有的總能量比白磷的高

D. 在相同條件下白磷比紅磷穩(wěn)定

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【題目】硫酸工業(yè)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 硫鐵礦磨成粉末,可加快反應(yīng)速率

B. 煅燒硫鐵礦時(shí)鼓入較大量空氣,可提高原料利用率

C. 接觸室(發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3)使用熱交換器,可充分利用能量

D. 接觸室出來的氣體被濃硫酸(SO3溶于其中)吸收后,可直接排放到空氣中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、H2、Cl2,再合成鹽酸。完成下列填空:

(1)粗鹽提純:為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、______,過濾后,再向?yàn)V液中加入適量__________,再蒸發(fā)。

(2)電解飽和食鹽水:25℃,電解10L飽和食鹽水,若陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L_______(填氣體化學(xué)式),則溶液pH=_______(設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng))。

(3)工業(yè)制鹽酸:利用Cl2和H2化合,所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸,生產(chǎn)流程如下:

為確保Cl2完全反應(yīng),合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。寫出一條Cl2必須反應(yīng)完全的理由:______。

(4)鹽酸濃度測(cè)定:可用滴定法,用鹽酸滴定已知質(zhì)量Na2CO3的溶液。過程如下:準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Na2CO3固體于錐形瓶中,加蒸餾水使其溶解,滴加指示劑X,用待測(cè)鹽酸滴定,接近終點(diǎn)時(shí),加熱錐形瓶,煮沸液體2min,冷卻至室溫,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過程三次,計(jì)算鹽酸濃度。

已知:指示劑X的變色范圍是5.0~5.2; 25℃,飽和CO2水溶液pH≈4。

①本測(cè)定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、____________________________________。

②本測(cè)定的反應(yīng)原理是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

③接近終點(diǎn)時(shí)煮沸反應(yīng)混合物的目的是_______________________________

④盛放Na2CO3固體的錐形瓶不干燥,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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【題目】代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是(

A.常溫常壓下,2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)小于0.2

B.電解飽和食鹽水時(shí),當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C.常溫下,1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH- 數(shù)目為0.2

D.10 mL 98%的H2SO4溶液,加入水中稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

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【題目】NO是治療心血管疾病的信使分子,NO與空氣接觸的反應(yīng)現(xiàn)象是______________

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【題目】食品化學(xué)家A.SaariCsallanyChristine Seppanen研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度(185 ℃)時(shí),會(huì)產(chǎn)生如下所示高毒性物質(zhì),許多疾病和這種有毒物質(zhì)有關(guān)如帕金森癥。下列關(guān)于這種有毒物質(zhì)的判斷不正確的是

A. 該物質(zhì)屬于烴的衍生物

B. 該物質(zhì)的分子式為C9H14O2

C. 該物質(zhì)分子中含有三種官能團(tuán)

D. 該物質(zhì)最多可以和2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時(shí)放出熱量Q kJ(Q>0)。經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L-1KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)ΔH(  ) kJ·mol-1

A. +8Q B. +16Q C. -8Q D. -16Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中,不考慮兩球的浮力變化)

A. 當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高,B端低

B. 當(dāng)MAgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高,B端低

C. 當(dāng)MCuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端低,B端高

D. 當(dāng)MCuSO4、杠桿為絕緣體時(shí),A端低,B端高

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