Question

V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示：
V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）W的原子結構示意圖為

；
（2）二氧化鈦（TiO₂）與X的單質、Y的單質高溫下反應只生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成．其反應的化學方式

4Al+3TiO₂+3C

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC

；
（3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如圖2的反應關系：若E為白色沉淀，則E物質的化學式為

Al（OH）₃

；
（4）含同價態(tài)X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素分別沉淀，X（OH）_n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）_n完全沉淀的pH是2.8，則k_sp〔X（OH）_n〕

＞

（填“＞”或“＜”）k_sp〔Z（OH）_n〕；
（5）聯(lián)氨（N₂H₄）也叫做肼，是重要的火箭燃料．以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液．其反應的離子方程式為

ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O

．同溫同壓下，將 a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a

＞

b（填“＞”或“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，應為NH₄Cl，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍，應為NH₃，則N為HCl，所以V為N元素，W為Cl元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知X為Al元素，Y為C元素，Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，應為Fe元素，結合題目的要求和物質的相關性質解答該題．

解答：解：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，應為NH₄Cl，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍，應為NH₃，則N為HCl，所以V為N元素，W為Cl元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知X為Al元素，Y為C元素，Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，應為Fe元素，則
（1）W為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，則原子結構示意圖為，故答案為：； 
（2）二氧化鈦（TiO₂）與Al的單質、C的單質高溫下反應只生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，應為Al₂O₃和TiC，則反應的化學方程式為
4Al+3TiO₂+3C

高溫  .

 2Al₂O₃+3TiC，故答案為：4Al+3TiO₂+3C

高溫  .

 2Al₂O₃+3TiC； 
（3）含Al的化合物與CO₂在水溶液中發(fā)生反應生成白色沉淀，應為AlO₂^-和CO₂的反應，生成沉淀為Al（OH）₃，故答案為：Al（OH）₃；
（4）X（OH）_n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）_n完全沉淀的pH是2.8，在離子濃度相同的情況下，加入NaOH時，Z（OH）_n先生成沉淀，則說明k_sp〔X（OH）_n〕＞k_sp〔Z（OH）_n〕，
k_sp越小的物質，越易生成沉淀，故答案為：＞；
（5）次氯酸鈉溶液氧化NH₃，能獲得肼的稀溶液，反應的離子方程式為ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O，如果等物質的量混合NH₃和HCl，完全反應生成NH₄Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，則NH₃應過量，即a＞b，故答案為：ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O；＞．

點評：本題考查位置結構性質關系及應用，題目難度中等，本題注意有關反應方程式的書寫，為本題的易錯點，注意從守恒的角度分析．