下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是（　　）
分析：離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵有關(guān)，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子鍵與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)．
解答：解：離子鍵與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)，離子半徑越小和離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大，半徑K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+，Mg2+和Ca2+帶2個(gè)電荷，所以MgO的離子鍵最強(qiáng)，熔點(diǎn)最高，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了離子晶體的熔點(diǎn)判斷，根據(jù)離子鍵與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)分析，題目難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是（  ）

A．KF               B．MgO              C．CaO         D．NaCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是（  ）

A．KF                      B．MgO                   C．CaO                    D．NaCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：

（1）鐵元素位于元素周期表的　   　區(qū)；其基態(tài)原子的電子排布式為              　　。

（2）銅原子的價(jià)電子排布式為      ，畫出配離子[Cu(H2O)4]2+中的配位鍵____  _______ 。

（3）二氧化碳分子的立體構(gòu)形為           形，其中C原子的雜化方式為        雜化，二氧化碳分子中含有        個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。

（4）氨分子屬于         分子（填“極性”或“非極性”）；氨極易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之間可以形成        。

（5）下列元素的第一電離能最大的是（    ）

A．Be            B．C              C． N             D．O

（6）下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是  （    ）

A．XeF2          B．BeCl2           C．PCl3           D．CHCl3

（7）下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是                　　。

A．金剛石     B．干冰        C．鋁         D．氯化鈉

（8）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如上圖，它的化學(xué)式是　　    　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是（  ）

A．KF                      B．MgO                   C．CaO                    D．NaCl

 

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