Question

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反應(yīng)為（1）4（FeO?Cr₂O₃）+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
• B、反應(yīng)（1）中FeO?Cr₂O₃既是氧化劑又是還原劑
• C、高溫下O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄
• D、生成1mol的Na₂Cr₂O₇時轉(zhuǎn)移7mol電子

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．反應(yīng)（2）中不存在元素的化合價變化；
B．反應(yīng)（1）O₂中O元素的化合價降低，F(xiàn)e、Cr元素的化合價均升高；
C．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式中元素化合價的變化分析．

解答： 解：A．反應(yīng)（2）中不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)（1）O₂中O元素的化合價降低，F(xiàn)e、Cr元素的化合價均升高，所以氧化劑是O₂，還原劑是FeO?Cr₂O₃，故B錯誤；
C．反應(yīng)中O₂作氧化劑，F(xiàn)e₂O₃和Na₂CrO₄均為氧化產(chǎn)物，所以O(shè)₂的氧化性大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄，故C錯誤；
D．已知（1）4（FeO?Cr₂O₃ ）+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O，則7O₂～28e^-～8Na₂CrO₄～4Na₂Cr₂O₇，則生成1mol的Na₂Cr₂O₇時轉(zhuǎn)移7mol電子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子的轉(zhuǎn)移、氧化劑和還原劑的判斷的考查，注意從化合價角度分析，難度不大．