下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是                             
A．光照新制的氯水時(shí)，溶液中酸性逐漸增強(qiáng)
B．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________；升高溫度K值__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ （填字母序號(hào)）。

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間／濃度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
 第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
 第8min
0.8
1.6
0.5
①起始時(shí)物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為______________ mol/L·min；
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 ________ （填字母序號(hào)）。
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O2的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。若利用飛機(jī)釋放的NO和CO作為反應(yīng)原料，在溫度一定體積為10L的容器中反應(yīng)，下列說法正確的是     
A．若達(dá)平衡后充入稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
B．若升高溫度可減少平衡體系中NO的濃度，則該反應(yīng)△H > 0
C．當(dāng)體系中CO2和CO的濃度相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．可以探索開發(fā)更加合適的催化劑，以提高尾氣的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1，5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示：高考

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
（2）上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后，時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是           （寫一個(gè)即可）。
（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）
（4）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度    500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃時(shí)，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第（3）完全相同，則y=      mol。剛開始時(shí)反應(yīng)向       （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖中，P為可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（連通管的體積忽略不計(jì)）。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。達(dá)到平衡后，V（B）＝0．6aL。

⑴B中N2的轉(zhuǎn)化率是       。A中N2的轉(zhuǎn)化率      （填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的轉(zhuǎn)化率。理由是                                       。
⑵打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為       。請(qǐng)說明理由？
⑶A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH3，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為bkJ，則a和b的關(guān)系是              。
⑷B中反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變下列條件，c（NH3）不改變的是     （填序號(hào)）。
A．升高溫度                           B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH3               D．選用效果更好的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2＋4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，有下列實(shí)驗(yàn)操作：
（1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol·L－1的氨水溶解，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)(或理由)的可靠性。實(shí)驗(yàn)方案：______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，將1.6 mol SO2和0.8 mol O2放人一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L-1。請(qǐng)回答下列問題：
(1)達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為______________L，SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
(2)若起始時(shí)加入a mol SO2、b mol O2，且a:b＝2:1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=______________，b=______________。
(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時(shí)加入χmol SO2、y mol O2和z mol SO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與(2)完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與(2)達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同，則χ、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為______________，χ、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：
2 A（g）＋ B（g） 2 C（g）
（1）若開始時(shí)放入2 mol A和1 mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的
量為        mol。
（2）若開始時(shí)放入6 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為         mol。
（3）若開始時(shí)放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3 a mol，則x＝           mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

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