Question

X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R、Q處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　�。�

• A、同周期元素的離子中W離子半徑最小
• B、元素X能與元素Y形成共價化合物X₂Y₂
• C、工業(yè)上用二氧化錳和濃鹽酸制取Q的單質(zhì)
• D、元素Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均能反應(yīng)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Z、W、R、Q處于同一周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，位于第三周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，即Z、W原子序數(shù)之和=8+16=24，則Z為Na、W為Al；Q原子序數(shù)最大，故Q為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Z、W、R、Q處于同一周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，位于第三周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，即Z、W原子序數(shù)之和=8+16=24，則Z為Na、W為Al；Q原子序數(shù)最大，故Q為Cl，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故第三周期簡單離子中Al³⁺離子半徑最小，故A正確；
B．元素H能與元素O可以形成共價化合物H₂O₂，故B正確；
C．工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液生成氯氣，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，故C錯誤；
D．元素Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉、強(qiáng)酸硫酸，故D正確，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，D選項中注意中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè)．