【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,有關(guān)敘述正確的是()
A. H2Y在電離時(shí):H2Y + H2O HY- + H3O+
B. 在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-) >c(OH-)>c(H+)
C. 在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(Y2-) >c(HY-) >c(OH-)>c(H+)
D. HY-水解方程式為: HY- + H2O Y2 -+ H3O+
【答案】A
【解析】A項(xiàng),根據(jù)題意可知HY-既可以電離又可以水解,所以H2Y是二元弱酸,電離時(shí)分兩步電離,第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子,即:H2Y + H2O HY- + H3O+,故A正確;B項(xiàng),在NaHY水溶液中,因HY-水解而Na+不水解,所以c(Na+)>c(HY-),無(wú)論是電離還是水解程度都比較弱,所以陰離子還是以HY-為主,HY-的電離方程式是:HY-H++Y2-,HY-的水解方程式是:HY-+H2OH2Y+OH-,因HY-的電離程度小于HY-的水解程度,所以溶液呈堿性,即c(OH-)>c(H+),又因?yàn)槿芤褐羞存在水的電離,則c(H+)>c(Y2-),所以溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HY-) >c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)B項(xiàng)分析可知,C也錯(cuò)誤;D項(xiàng),HY-水解方程式應(yīng)為: HY-+H2OH2Y+OH-,而HY- + H2O Y2 -+ H3O+是HY-的電離方程式,所以D錯(cuò)誤。因此答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是 ( )
A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
B.從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C.為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分,可以大量使用食品添加劑
D.“地溝油”禁止食用,但可以用來(lái)制肥皂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量
B. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
C. 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol 任何氣體的體積都約為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A.銀氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空氣: C2H2、CO2、SO2、NO
C.氫氧化鐵膠體: H+、K+、S2-、Br-
D.高錳酸鉀溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,不能由組成它的兩種元素單質(zhì)直接化合得到的是( )
A. FeS B. SO2 C. Al2S3 D. SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
D. 30 min時(shí)降低溫度, 40 min時(shí)升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】提出元素周期律并繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是( )
A. 戴維 B. 侯德榜 C. 道爾頓 D. 門捷列夫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有:
①在天平上稱出27.8g綠礬(FeSO47H2O),把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處.改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)) .
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是、 .
(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示,對(duì)所配溶液濃度有何影響?會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
(4)若出現(xiàn)如下情況,所配溶液濃度將偏高還是偏低:沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④,會(huì);加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,會(huì) . 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,會(huì) .
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,應(yīng) .
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