【題目】如圖是一套電化學(xué)裝置，對其有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.裝置A是原電池，裝置B是電解池

B.反應(yīng)一段時間后，裝置B中溶液pH增大

C.a若消耗1mol CH4，d可產(chǎn)生4mol氣體

D.a通入C2H6時的電極反應(yīng)為 C2H6-14e-+ 18OH-= 2CO32-+ 12H2O

【答案】B

【解析】

由裝置圖可知A應(yīng)為燃料電池裝置，則B為電解池裝置，電解硫酸溶液時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，實(shí)質(zhì)為電解水，硫酸濃度增大，pH減小，A中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題。

A．由裝置圖可知A消耗氣體，應(yīng)為燃料電池裝置，則B生成氣體，為電解池裝置，故A正確；

B．電解硫酸溶液時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，實(shí)質(zhì)為電解水，硫酸濃度增大，pH減小，故B錯誤；

C．由元素化合價可知，a口若消耗1mol CH4，應(yīng)生成碳酸鉀，則失去電子8mol，為原電池的負(fù)極，則d為陰極，生成氫氣，應(yīng)為4mol，故C正確；

D．a口通入C2H6時，乙烷被氧化生成碳酸鉀，電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH-= 2CO32-+12H2O，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知磷酸分子（）中的三個氫原子都可以與重水分子（D2O）中的 D 原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（ H3 PO2）也可與 D2O 進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能與 D2O 發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A.H3 PO2 屬于三元酸B.NaH2PO2 溶液可能呈酸性

C.NaH2PO2 屬于酸式鹽D.H3 PO2 的結(jié)構(gòu)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（1）E元素原子基態(tài)電子排布式____________。

（2）F元素原子的價電子排布圖________________。

（3）F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為__________________。

（4）離子半徑D+______B3-，第一電離能B______C，電負(fù)性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）A、C形成的兩種常見分子中，其中一種為綠色氧化劑的電子式為_________。

（6）基態(tài)G原子中，電子占據(jù)的最高能層符號是_______，該能層有________個能級，電子數(shù)是_____。該原子有_____種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，最高能級符號是_____，未成對電子數(shù)為________。

（7）與E同族有4個能層的元素符號為______，它的簡化電子排布式為______,與該元素同周期且核電荷數(shù)小7的元素在周期表中的位置______________，該元素的價電子排布式為__________，_________滿足構(gòu)造原理（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（ ）

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是

A.H2O的電子式為

B.273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

C.4℃時，純水的pH=7

D.D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33 g。

根據(jù)上述實(shí)驗，以下推測正確的是

A.K＋可能存在B.該溶液中含CO32－離子的濃度為0.2mol/L

C.Cl－一定不存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)．某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知：A的分子式為C57H106O6．1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個數(shù)比為C：H：O=9：16：1；

（1）寫出B的分子式：________________________；

（2）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：____________；C的名稱(或俗稱)是_________；

（3）近日，電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波，反應(yīng)②為天然油脂的氫化過程．下列有關(guān)說法不正確的是_______________；

a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油．

b．植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾�。�

c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂．

d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)

（4）D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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