Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃（膠體）
• B、用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• D、5.6g Fe與200mL 2.0mol/L HNO₃溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．硅酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，硅酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成難溶性硅酸和氯化鈉，氯化鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，其溶液呈中性；
B．用惰性電極電解氯化鎂溶液，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，溶液中鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．碳酸氫銨和足量的NaOH溶液混合加熱生成氨氣、碳酸鈉、水；
D.5.6gFe的物質(zhì)的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=2mol/L×0.2L=0.4mol，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為3：8，實(shí)際上n（Fe）：n（HNO₃）=0.1mol：0.4mol=1：4＜3：8，所以硝酸過量，二者反應(yīng)生成硝酸鐵．

解答： 解：A．硅酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，硅酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成難溶性硅酸和氯化鈉，氯化鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，其溶液呈中性，離子方程式為2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃（膠體），故A正確；
B．用惰性電極電解氯化鎂溶液，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，溶液中鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg ²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫銨和足量的NaOH溶液混合加熱生成氨氣、碳酸鈉、水，離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D.5.6gFe的物質(zhì)的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=2mol/L×0.2L=0.4mol，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為3：8，實(shí)際上n（Fe）：n（HNO₃）=0.1mol：0.4mol=1：4＜3：8，所以硝酸過量，二者反應(yīng)生成硝酸鐵，離子反應(yīng)方程式為Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，為考試熱點(diǎn)，書寫時(shí)要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒，再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則來書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，很多同學(xué)往往漏掉鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．