12．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①水蒸氣變成液態(tài)水   ②生石灰與水反應(yīng)
③濃H2SO4稀釋        ④醋酸電離．
⑤Na投入水中        ⑥反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和．
A．②③④⑤B．②⑤⑥C．②③④D．①②⑤⑥

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：①水蒸氣變成液態(tài)水，是水的狀態(tài)的變化，不是化學(xué)反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故②正確；
③濃H2SO4稀釋，是物理過程，不是化學(xué)反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④醋酸電離，電離均是吸熱過程，故④錯(cuò)誤．
⑤Na投入水中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，放出大量的熱，故⑤正確；
⑥反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，此過程為化學(xué)反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故⑥正確，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科．
（1）下列描述正確的是BD（填寫序號(hào)）．
A．濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中，其目的是防止揮發(fā)
B．容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)需要檢驗(yàn)是否漏水
C．海帶提碘實(shí)驗(yàn)中，灼燒海帶時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈
D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
E．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：
試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硫酸}{→}$沉淀不溶解
（2）某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2，并制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解，回答下列問題：
①b中反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O，
c中試劑為Na2CO3和Na2S混合物．
②反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是硫（寫物質(zhì)名稱）．
③d中的試劑為NaOH溶液．
④實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)的溫度或調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度（寫出兩條）．
⑤為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的SO2，不能過量，原因是若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．汽車尾氣處理系統(tǒng)可將CO和NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO2和SO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是23.6g．此混合物中CO2和SO2的物質(zhì)的量比是1：3，SO2的體積分?jǐn)?shù)是75%，S和O的原子個(gè)數(shù)比是3：8．
（2）現(xiàn)有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L．
（3）在反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，得電子的物質(zhì)是HNO3，參加反應(yīng)HNO3的和被還原的HNO3分子個(gè)數(shù)比為4：1，當(dāng)生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某種一元強(qiáng)堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（　　）
A．MOH的物質(zhì)的量一定等于HA的物質(zhì)的量
B．MOH的物質(zhì)的量一定小于HA的物質(zhì)的量
C．反應(yīng)后溶液中c（M+）一定大于c（A-）
D．反應(yīng)后溶液中c（M+）一定等于c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．甲烷的燃燒熱△H=-890 kJ/mol，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol   則b＜a
D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/molS（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2kJ/mol 則Q1＜Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．質(zhì)量分別為64g的SO2和O2混合后，按2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q（Q＞0）kJ/mol，在一定條件下的絕熱恒容（假設(shè)VL）容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．O2的轉(zhuǎn)化率比SO2的更大
B．達(dá)平衡時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于NA
C．達(dá)平衡時(shí)共放出熱量小于$\frac{Q}{2}$kJ
D．可由反應(yīng)前后壓強(qiáng)變化確定平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O△H=-543kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O△H=-242kJ•mol-1
（1）氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol．
（2）有人認(rèn)為若用氟氣代替作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，氣態(tài)肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol．

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