【題目】(1)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑,寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ________________________。

(2)寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式,Mg(OH)2____________;在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體,平衡________移動(dòng)(填正向”“逆向),Ksp________(填增大”“減小不變)。

(3)1 g固體炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO氣體和H2氣體,需吸收a kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____

【答案】Al33HCO=Al(OH)33CO2 Kspc(Mg2+c(OH-)2 逆向 不變 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) ΔH+12a kJ·mol1

【解析】

(1)硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳;

(2)Ksp=c(Mg2+)c(OH-)2,鎂離子抑制氫氧化鎂溶解,溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變;

(3)1g碳的物質(zhì)的量=,1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成COH2,需吸收akJ熱量,1mol碳反應(yīng)需要吸收12akJ熱量。

(1)硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳,離子方程式為:Al33HCO=Al(OH)33CO2;

(2)Ksp=c(Mg2+)c(OH-)2Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體,鎂離子濃度增大抑制氫氧化鎂溶解,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溫度不變,溶度積常數(shù)不變;

(3)1g碳的物質(zhì)的量==mol,1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成COH2,需吸收akJ熱量,1mol碳反應(yīng)需要吸收12akJ熱量,其熱化學(xué)方程式為:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) ΔH+12a kJ·mol1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個(gè)電子:

粒子

A

B2

C

D

E

F

組成特點(diǎn)

單核離子

化合物,雙核分子

單質(zhì),雙核分子

化合物,三核分子

化合物,四核分子

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的元素符號(hào)是____________,B2的結(jié)構(gòu)示意圖是________

(2)CD混合,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

(3)E的電子式是________;F的水溶液常用于消毒劑,F的化學(xué)式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________。

(2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

(3)在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒,其作用有三個(gè),分別是______________、______________、______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是(  )

A.取用藥品B.干燥二氧化碳

C.測(cè)定某溶液的pH D.滴加液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣可用于治理赤潮、應(yīng)急供氧等。已知:過氧化鈣,為白色或淡黃色結(jié)晶粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,常溫下干燥品很穩(wěn)定,能溶于稀酸生成過氧化氫。某小組同學(xué)探究過氧化鈣的制法和性質(zhì):

(1)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的過氧化鈣實(shí)驗(yàn)室制法如下,其中產(chǎn)率較低的是______(AB)

方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O

方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl

方法A所得產(chǎn)品中純度不高,所含雜質(zhì)主要是 ___________(填化學(xué)式)

如果不加入穩(wěn)定劑,則兩種方法都需在5℃以下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),原因可能是______________。

(2)丙同學(xué)認(rèn)為CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同,丁同學(xué)認(rèn)為SO2具有較強(qiáng)的還原性,而CO2沒有,故而反應(yīng)原理不相同。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,通過測(cè)量裝置E中所得氣體體積判斷反應(yīng)情況:

①試劑B的作用是____________________

②若實(shí)驗(yàn)中SO2足量,且與過氧化鈣充分反應(yīng),取反應(yīng)后的固體進(jìn)行探究,以驗(yàn)證過氧化鈣與SO2反應(yīng)的生成物。若SO2未被氧化,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。

③裝置E中收集到的氧氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若SO2完全被氧化,則V =______。

(3)某工廠利用電石渣(主要成分為氫氧化鈣)生產(chǎn)過氧化鈣的生產(chǎn)流程如下:

用上述方法制備過氧化鈣(CaO2·8H2O),攪拌步驟的化學(xué)方程式是______________

②某小組釆用單變量法確定溫度、H2O2濃度對(duì)產(chǎn)率的影響,結(jié)果如下,則實(shí)際生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜條件為__________。

H2O2 %

30%

25%

20%

15%

10%

5%

產(chǎn)率

60.40

62.42

64.54

63.20

63.10

62.40

溫度()

50

40

30

20

10

0

產(chǎn)率

43.24

52.80

64.54

63.80

60.45

52.40

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列涉及化學(xué)學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法正確的是

A. 微粒觀:二氧化硫是由硫原子和氧原子構(gòu)成的

B. 轉(zhuǎn)化觀:升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡?/span>

C. 守恒觀:1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g

D. 結(jié)構(gòu)觀:金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同,性質(zhì)存在著較大的差異

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于晶體的說法不正確的是(

A.晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定

B.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列

C.12g金剛石晶體和12g石墨晶體含有的C—C鍵數(shù)目之比為43

D.相同質(zhì)量的乙酸和甲酸甲酯的化學(xué)鍵數(shù)目都是8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.0.1 mol C2H6O分子中含有C—H鍵數(shù)為0.5NA

B.0.1 mol Cl20.1 mol HI充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)為0.2NA

C.CO2通過Na2O2使其增重2.8 g,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A.N2(g)+H2(g)→ NH3(l) H=-46kJ/mol

B.N2(g)+ H2(g)→ NH3(g) H=-454kJ/mol

C.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) H=-92kJ/mol

D.N2(g)+3H2(g)→2NH3(1) H= +431.3kJ/mol

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