在0.5mol Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是（　�。�
A、0.5個
B、6.02×1023個
C、3.01×1023個
D、1個
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：結(jié)合N=nNA及物質(zhì)的構(gòu)成來計算．
解答： 解：0.5mol Na2SO4中，Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，由N=nNA可知，其個數(shù)為6.02×1023個，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與微粒個數(shù)的關(guān)系及物質(zhì)構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法不正確的是（　�。�
A、將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中
B、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、加熱后的試管不能立即用冷水沖洗，防止驟冷炸裂
D、進(jìn)行蒸發(fā)時蒸發(fā)皿放在鐵圈上直接加熱，并用坩堝鉗夾取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硬脂酸C17H35COOH為飽和高級脂肪酸，硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)．
（1）該油脂能否使溴水褪色：
 
（填“能”或“不能”）．
（2）寫出該油脂在NaOH熱溶液中水解的幾種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)與生活知識中敘述正確的是（　�。�
A、硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，可作光導(dǎo)纖維
B、目前，我國加碘食鹽中主要添加的是KIO3
C、酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空氣中SO2含量偏高引起
D、在空氣質(zhì)量日報中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O中，下列說法不正確的是（　�。�
①Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
②KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
③反應(yīng)中每3個Cl2分子中有5個電子轉(zhuǎn)移
④被氧化的氯原子是被還原氯原子物質(zhì)的量的5倍
⑤被還原的氯原子的物質(zhì)的量是被氧化的氯原子的物質(zhì)的量的5倍．
A、①④B、③④C、①⑤D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHSO3溶液顯酸性是因為：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+
B、尼泊金酸（HO--COOH）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HO--COOH+2HCO3-→-O--COO-+CO2↑+2H2O
C、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═6Cl-+2Fe3++2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定粒子的個數(shù)比為1：2的是（　�。�
A、Be2+中的質(zhì)子和電子
B、
 
2
1
H中的質(zhì)子和中子
C、NaHCO3中的陽離子和陰離子
D、Na2O2中的陰離子和陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同試管中：①NO與NO2；②NO與O2；③NO2與O2，將四支試管倒立于水中，各試管中水面上升高度應(yīng)為（　　）
A、①＞②＞③
B、②＞③＞①
C、①=②=③
D、③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I．將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；
Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
Ⅳ．向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為
MnCO3；
V．濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2．
（1）Ⅰ中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知Ⅱ的灼燒過程中同時發(fā)生反應(yīng)：
MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol- 1
MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ?mol- 1
寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為
 
、
 
．
（4）Ⅲ中MnO2溶解的化學(xué)方程式為
 
，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：
 
．
（5）Ⅳ中，若改為“向0.50mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn（OH）2沉淀，解釋其原因：
 
．
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為
 
．

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