【題目】下列說法中,符合VIIA族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征的是(

A.原子易形成-2價陰離子

B.單質(zhì)均為雙原子分子,具有氧化性

C.原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小

D.氫化物的穩(wěn)定性隨原子電子層數(shù)遞增依次增強

【答案】B

【解析】

A. 原子最外層有7個電子,原子易形成1價陰離子,A錯誤;

B. 元素非金屬性較強,在化學反應中易得到電子,具有氧化性,B正確;

C. 原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大,C錯誤;

D. 同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,D錯誤;故答案為:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

③CH4CH3CH2CH3 金剛石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)⑦臭氧(O3)和氧氣(O2)⑧ ⑩CuSO45H2OCuSO43H2O

(1)10組物質(zhì)中,是同素異形體的是_____(填序號,下同);是同位素的是_____;是同分異構(gòu)體的是_____;是同一物質(zhì)的是_____;是同系物的是_____。

(2)寫出支鏈只有一個乙基且相分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式___________________________。

(3)一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反應,當生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ,則中和熱的熱化學方程式為_____________________________________________________________________。

(4)事實證明,能設計成原電池的反應通常是放熱反應,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________。

A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)H>0

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H<0

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H<0.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液里大量共存的是(

A.H+、Na+SO42-、Cl-B.Ca2+Na+、CO32-、NO3-

C.K+Fe3+、OH-、SO42-D.Na+H+、HCO3-Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,水的電離可達到平衡:H2O H+OH △H>0,下列敘述正確的是( )

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

B. 將水加熱,Kw增大,pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸,c(H)增大,Kw不變

D. 向水中加入少量冰醋酸,平衡逆向移動,c(H)降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】山梨酸鉀是世界公認的安全型食品防腐劑,山梨酸鉀的一條合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

1B中含氧官能團名稱是___________

2)①的反應的類型是___________,③的反應條件是___________

3)②的反應方程式為____________________________________________________________

4D有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列要求或者信息的有機物的結(jié)構(gòu)簡式______________

Ⅰ.分子中所有碳原子在一個環(huán)上,且只有一個環(huán)

.含有三種化學環(huán)境不同的氫原子

Ⅲ.當羥基與雙鍵碳原子相連接時,這種結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

5)苯甲酸鈉( )也是一種重要的防腐劑,寫出由甲苯制備苯甲酸鈉的合成路線。(其他試劑任選)_______________

(合成路線常用的表示方式為AB……目標產(chǎn)物)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B,發(fā)生反應A(g)+2B(g)3C(g)。如圖是A的反應速率v(A)隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是(

A.反應物A的濃度:a點小于b點

B.該反應的某種生成物可能對反應起催化作用

C.曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)

D.A的平均反應速率:ab段大于bc段

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱是________,丙中應裝的溶液是_______ ,甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→_________ →g(補充完整)。

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:

I方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質(zhì)量。

方案:采用酸堿中和滴定法測定。

方案:與已知量CaCO3(過量)反應,稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進行下列判斷和實驗:

①判定I方案不可行,理由是__________;

②進行方案實驗:準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實驗結(jié)果是否有影響?_____)。用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定,消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示,其讀數(shù)為 _____ mL。

b.多次平行滴定后獲得實驗結(jié)果。

③判斷方案的實驗結(jié)果____ (填偏大”、“偏小準確”)。[已知CaCO3部分可轉(zhuǎn)化為MnCO3]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了驗證干燥的氯氣無漂白性,濕潤的氯氣具有漂白性,某同學設計實驗如下圖。其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸。干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條。

請回答:

(1)E中濃硫酸的作用____________。

(2)將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲,并用酒精燈加熱,可看到的現(xiàn)象是_____________。

(3)若用裝置A制取2.24L(標況)氯氣,消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL,造成該結(jié)果的可能原因有______________。

A.濃鹽酸的揮發(fā) B.隨反應進行鹽酸濃度下降

C.加熱時火力不夠猛 D.MnO2固體過量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物,工業(yè)上利用一種常見石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸,合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出):

已知:①B能發(fā)生銀鏡反應,D屬于常見的高分子,G分子中含有2個六元環(huán)

②RCHO+CH2(COOR′)2RCH=C(COOR′)2

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

回答下列問題:

(1)B的化學名稱是__________。

(2)香豆素-3-羧酸含有的含氧官能團名稱是________,反應①—④中屬于取代反應的是________。

(3)反應⑦的化學方程式為________________________________________。

(4)下列有關說法正確的是___________ (填標號)。

a.核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子

b.質(zhì)譜儀可檢測F的最大質(zhì)荷比的值為236

c.G分子中的所有碳原子可能共面

d.化合物W在一定條件下可發(fā)生加聚反應

(5)H是的同系物,相對分子質(zhì)量比多14,其同分異構(gòu)體分子結(jié)構(gòu)具有下列特征:①含有苯環(huán);②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。滿足上述條件的H同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體異構(gòu)),核磁共振氫譜出現(xiàn)4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(6)觀察上述流程,結(jié)合相關信息,設計只允許四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路線。請寫出合成路線_________。(二元羧酸可部分酯化)

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