某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性。

(1)寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

(2)為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連______，B連______(填接口字母)。

(3)乙裝置中X試劑可以是            ，丙裝置中Y試劑的作用是                。

(4)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

       方案

質(zhì)量[

方案一[來(lái)]

方案二

U型管+固體

硬質(zhì)玻璃管+固體

反應(yīng)前質(zhì)量/g

a

c

完全反應(yīng)后質(zhì)量/g

b

d

請(qǐng)你回答：

你認(rèn)為方案　　    較佳，另一個(gè)方案得到的Cu的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)        (填“偏低”、“偏高”)。按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是                     。

(16分)(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)

(2)E(2分)C(2分)

(3)淀粉KI溶液(或Na2S溶液等)(2分)  吸收氫氣中的水(2分)

(4)二(2分)  偏低(2分)   16(d+w-c) /(c-d) (2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．
（1）D裝置中電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式為：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑

（2）為檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則E裝置的溶液可以是
ACD
ACD
．
A．淀粉碘化鉀溶液  B．酸性KMnO4溶液    C．FeCl2溶液    D．Na2S溶液
（3）F裝置的目的是
吸收未反應(yīng)的氯氣
吸收未反應(yīng)的氯氣
．
（4）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的方案：
精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實(shí)驗(yàn)完畢后（通過(guò)足量的氫氣），通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
①對(duì)B裝置中的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作為
通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣
通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣
；
②A裝置中盛放的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
；
③根據(jù)測(cè)得結(jié)果進(jìn)行計(jì)算，則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為
16(c-a)
b-c
16(c-a)
b-c
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)一模）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）寫(xiě)出甲裝置中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連
E
E
；B連
C
C
（填寫(xiě)導(dǎo)管口字母）．
（3）對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作為
先通一段時(shí)間氫氣并在D處檢驗(yàn)氫氣的純度
先通一段時(shí)間氫氣并在D處檢驗(yàn)氫氣的純度
．
（4）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是
淀粉KI溶液
淀粉KI溶液
，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為
溶液變?yōu)樗{(lán)色
溶液變?yōu)樗{(lán)色
．乙裝置燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（5）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
，作用是
吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，或影響測(cè)定水的質(zhì)量
吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，或影響測(cè)定水的質(zhì)量
．
（6）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg（假設(shè)CuO充分反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)完畢后：
甲方案：通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
乙方案：通過(guò)精確測(cè)定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
①請(qǐng)你分析并回答：
甲
甲
方案所測(cè)結(jié)果更準(zhǔn)確．你認(rèn)為不合理的方案的不足之處是
空氣中的CO2和H2O通過(guò)D口進(jìn)入U(xiǎn)形管造成實(shí)驗(yàn)誤差較大
空氣中的CO2和H2O通過(guò)D口進(jìn)入U(xiǎn)形管造成實(shí)驗(yàn)誤差較大
．
②若按合理方案測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為
16(c-a)
b-c
16(c-a)
b-c
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?煙臺(tái)模擬）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液   BaCl2溶液   Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化學(xué)式）．
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．
（2）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性．

①寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連
E
E
，B連
C
C
（填接口字母）．
③乙裝置中X試劑可以是
淀粉KI溶液
淀粉KI溶液
，丙裝置中Y試劑的作用是
吸收氫氣中的水
吸收氫氣中的水
．
④測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
將ω g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．

請(qǐng)回答：
你認(rèn)為方案
二
二
較佳，另一個(gè)方案得到的Cu的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)
偏低
偏低
填“偏低”、“偏高”）．按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是
16(d+w-c)
c-d
．
16(d+w-c)
c-d
．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連
E
E
；B連
C
C
（填寫(xiě)字母）．
（2）對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作為
檢驗(yàn)氫氣的純度
檢驗(yàn)氫氣的純度
．
（3）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是
淀粉碘化鉀溶液
淀粉碘化鉀溶液
，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為
溶液變?yōu)樗{(lán)色
溶液變?yōu)樗{(lán)色
．
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
，作用是
吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂
吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂
．
（5）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實(shí)驗(yàn)完畢后：
甲方案：通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
乙方案：通過(guò)精確測(cè)定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
①請(qǐng)你分析并回答：
甲
甲
方案所測(cè)結(jié)果更準(zhǔn)確．你認(rèn)為不合理的方案的不足之處是
空氣中的二氧化碳和水通過(guò)D口進(jìn)入U(xiǎn)形管造成實(shí)驗(yàn)誤差較大
空氣中的二氧化碳和水通過(guò)D口進(jìn)入U(xiǎn)形管造成實(shí)驗(yàn)誤差較大
．
②若按甲方案測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為
16(c-a)
b-c
16(c-a)
b-c
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（填序號(hào)）
①③⑤
①③⑤
．
①聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔
②用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤(pán)中的紙片上稱(chēng)量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥
④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時(shí)即停止滴定
⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
⑥實(shí)驗(yàn)中剩余的過(guò)氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
Ⅱ．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性．

（1）寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連
E
E
，B連
C
C
（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是
淀粉KI溶液
淀粉KI溶液
，丙裝置中Y試劑的作用是
吸收氫氣中的水
吸收氫氣中的水
．
方案
質(zhì)量		 方案甲 方案乙
U型管+固體 硬質(zhì)玻璃管+固體
反應(yīng)前質(zhì)量/g a c
完全反應(yīng)后質(zhì)量/g b d
（4）測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量：將wg CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．請(qǐng)回答：
你認(rèn)為方案
乙
乙
較佳，按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)式是
16(d+w-c)
c-d
16(d+w-c)
c-d
．

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