【題目】化學與生活密切相關“暖寶寶”貼是一種便捷取暖用品。是利用鐵(①)的氧化反應放熱來發(fā)熱。實際上是根據(jù)鐵在潮濕空氣(②)中發(fā)生吸氧腐蝕的原理。同時利用活性炭的強吸附性，在活性炭的疏松結構中儲有水(③)蒸氣，水蒸汽液化成水滴，流出與空氣和鐵粉接觸，在氯化鈉(④)的催化作用下較為迅速的發(fā)生反應生成氫氧化鐵(⑤，放出熱 量，生成的氫氧化鐵會緩 慢分解生成氧化鐵⑥)。其總反應：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O

(1)上述短文標有序號的物質(zhì)中進行分類：

屬于混合物的是_______( 填序號，下同)，屬于單質(zhì)的是________，屬于氧化物的是_______，屬于堿的是__________，屬于鹽的是 __________。

(2)在反應4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3中，作為還原劑的物質(zhì)是______。若反應中消耗了3 mol O2，則生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______ mol。

【答案】② ① ③⑥ ⑤ ④ 鐵(Fe) 4 12

【解析】

(1)①鐵是單質(zhì)；②潮濕空氣屬于混合物；③水是氧化物；④氯化鈉是鹽；⑤氫氧化鐵是氫氧化物；⑥氧化鐵是氧化物；故答案為：②；①；③⑥；⑤；④。

(2)在反應4Fe+3O2+6H2O= 4Fe(OH)3中，鐵化合價升高，作還原劑，根據(jù)反應方程式4molFe與3mol O2反應轉(zhuǎn)移12mol電子，因此若反應中消耗了3 mol O2，則生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為4 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12 mol；故答案為：Fe；4；12。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2(g)＋H2(g)2HI (g) ΔH<0，平衡時溫度升高，HI含量減小的原因是

A.溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動

B.溫度升高，濃度商(Q)變大，Q>K，平衡逆向移動

C.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應速率加快

D.溫度升高，K變小，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_____。

（2）加入沸石的作用是_____。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是______。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____，D儀器的名稱是_____。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_____（填正確答案標號）。

a．潤濕 b．干燥 c．檢漏 d．標定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在_____層（填“上”或“下”）

（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是_____。

（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為_____%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚（結構簡式如下圖所示），是一種激素類藥物。下列敘述不正確的是

A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B. 己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應

C. 1 mol己烯雌酚最多能與2 mol Na發(fā)生反應

D. 己烯雌酚與飽和溴水可以發(fā)生加成反應和取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧氣是一種常見的氧化劑，用途廣泛。回答下列問題：

（1）用H2O2制取O2時，分解的熱化學方程式為：2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g) ΔH=akJ·mol－1

①相同條件下，H2O2分解時，使用催化劑，不會改變的是___（填標號）。

A.反應熱 B.反應速率 C.活化能 D.生成物

②以Fe3+作催化劑時，H2O2的分解反應分兩步進行，第一步反應為：H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2+2H+，第二步反應的化學方程式為___。

（2）已知：O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進行實驗，測得容器內(nèi)總壓強（p）與反應時間（t）的變化關系如圖所示。

①該反應的速率v=k ca(O2)·cb(HCl)（k為速率常數(shù)），下列說法正確的是___（填標號）。

A.溫度升高，k增大

B.使用催化劑，k不變

C.平衡后分離出水蒸氣，k變小

D.平衡后再充入1molO2和4molHCl，反應物轉(zhuǎn)化率都增大

②T1___T2（填“＞”或“＜”）。該反應的ΔH___0（填“＞”或“＜”）。

③T2時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率＝___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結論，其中正確的是(　　)

A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

B. 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO

C. 加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH

D. 先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同，一定條件下發(fā)生反應：。相關數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是（ ）

容器

甲

乙

丙

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料n

、

平衡時容器體積

反應的平衡常數(shù)K

平衡時的濃度

平衡時的反應速率

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.2.0g D218O中所含中子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.5NA

C.5.6L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.足量濃鹽酸與0.1mol MnO2共熱，充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）

A.1 L1mol/L H2SO4，含有2NA個H+

B.500mL2mol/L鹽酸比100mL2mol/L硫酸的導電性強

C.1mol Na2S2，含NA個共價鍵

D.標準狀況下，3.36 LSO2的質(zhì)量約為9．6g

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