【題目】1-溴丁烷(密度1.2758 g/mL)是重要的有機合成中間體及有機溶劑,可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料,經(jīng)過如圖六步制得。

完成下列填空:

1)通過步驟②獲得粗產(chǎn)品,反應的化學方程式是___。此時產(chǎn)品往往呈紅棕色,原因是____。實驗室里有下列常用試劑,請根據(jù)實驗需要為與步驟④相關的(2)(3)小題選擇試劑,并用試劑編號填空:

aNaOH溶液 bNaHCO3溶液 cNaHSO3 溶液 dNaBr溶液

2)產(chǎn)品的紅棕色可用___除去(填寫試劑編號),相應的離子方程式為___。

3)選用濃硫酸洗去未反應的1-丁醇和有機副產(chǎn)物,然后除酸。最適宜的除酸試劑是__(填寫試劑編號)。

4)用濃硫酸(密度1.84g/mL)洗滌時,采用___(填寫儀器名稱)分離出___(填寫“上”或“下”)層產(chǎn)物。

5)檢驗產(chǎn)物中含有溴元素的實驗方法是____。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(g)+yB(g)zC(g),達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為0.75 mol/L,則下列敘述正確的是

A.平衡向逆反應方向移動B.x+y<z

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2[Zn(OH)4]2的物質(zhì)的量濃度的對數(shù).

回答下列問題:

(1)ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式可表示為_______________。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp____________________。

(3)某廢液中含Zn2,為提取Zn2可以控制溶液中pH的范圍是__________________。

(4)25℃時,PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表:

c(HCl)








(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103c(PbCl2)








(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。

A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

BPbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

CPbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)

DPbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物只含有、三種元素,常用作有機合成的中間體。該有機物在足量中充分燃燒生成,質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,分析其紅外光譜圖可知分子中含有鍵和位于端點處的鍵,核磁共振氫譜上有三組峰,峰面積之比為

(1)的分子式是______。

(2)的結構簡式是______。

(3)下列物質(zhì)中,一定條件下能與發(fā)生反應的是______(填序號)。

A B

C.酸性溶液 D溶液

(4)有機物的同分異構體,最多可與完全加成。已知中所有碳原子在同一個平面上,且沒有順反異構現(xiàn)象,則的結構簡式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然水因含有Ca2、Mg2、HCO3等離子,煮沸后會形成水垢,F(xiàn)有一種干燥水垢6.32g ,加熱除去全部結晶水,得到固體M 5.78 g;高溫灼燒M至恒重,殘余固體為CaOMgO;放出的氣體通入足量澄清石灰水中,產(chǎn)生沉淀6.00g;若產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收,堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是( )

A.M 中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3

C.5.78 g M中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸鹽質(zhì)量分數(shù)為0.823

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是(

A.E2_E1是該反應的熱效應

B.E3_E1是該反應的熱效應

C.該反應放熱,在常溫常壓下就能進行

D.實現(xiàn)變廢為寶,且有效控制溫室效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有五種短周期元素,它們的結構、性質(zhì)等信息如下表所示:

元素

結構、性質(zhì)等信息

A

是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素,含該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

A同周期,其最高價氧化物對應的水化物呈兩性

C

其氣態(tài)氫化物極易溶于水,液態(tài)時常用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的殺菌消毒劑

E

元素原子的電子層上有2對成對電子

請根據(jù)表中信息回答下列問題。

1元素原子的核外電子排布式為______。

2元素在元素周期表中的位置為______;離子半徑:______(填“”或“”)。

3元素原子的電子排布圖為其原子核外有______個未成對電子,能量最高的電子排布在______軌道上,該軌道呈______

4元素原子的核外電子排布式為______,的結構示意圖為______。

5、元素的第一電離能的大小關系是______(用元素符號表示)。

6)已知分子中元素顯價,則該情況下,、元素的電負性大小關系是______(用元素符號表示),與水反應后的產(chǎn)物是______(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應:

:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時,氣體壓強不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應體系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍、藁旌蠚怏w密度不變 ⑦單位時間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為91

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(  )

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的綠色能源之一。

(1)已知H2(g)、CO(g)CH3OH(l )的燃燒熱△H分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1726.5kJ·mol1。請回答下列問題:

①寫出表示H2燃燒熱的熱化學反應方程式____________________。

②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_________________。

(2)CH4H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇。

.CH4(g)H2O(g)= CO(g)3H2(g) H=+206.0kJ/mol

.CO(g)2H2(g)= CH3OH(g) H=-129.0kJ/mol

①將2.0mol CH41.0mol H2O(g)通入容積為2L的反應容器,在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ,測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖。在100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用CO表示該反應的平均反應速率為_________________。100℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為_________________。

②工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g) CO(g)2H2(g),請描述在其他條件不變時,溫度對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響:____________________

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