10．某溶液中加人鋁粉能產生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、A13+、H+、Cl-
C．NO3-、NH4+、K+、Cl-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-

分析 某溶液中加人鋁粉能產生氫氣，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．銨根離子與氫氧根離子反應，碳酸根離子與氫離子反應；
B．四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
C．銨根離子與氫氧根離子反應，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣；
D．四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：某溶液中加人鋁粉能產生氫氣，該溶液為酸性或強堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．NH4+與氫氧根離子反應，CO32-與氫離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故A正確；
B．Na+、A13+、H+、Cl-之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故B錯誤；
C．NH4+與氫氧根離子反應，NO3-在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故C正確；
D．NO3-、K+、AlO2-、OH-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的清潔、高效能源．
I、（1）合成二甲醚反應一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，既要加快反應速率又要提高H2的轉化率，可以采取的措施是D．
A、低溫      B、加催化劑      C、體積不變充入N2
D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
（2）保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分數(shù)增大的是C．
A．使用高效催化劑   B．增大壓強
C．升高溫度    D．向容器中再充入1mol （CH3OCH3）和1molCO2
（3）在一定溫度下，可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是ABD．
A．V正（CO）﹕V逆（CO2）=3﹕1B．恒容密閉容器中總壓強不變
C．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氫氣的體積分數(shù)不變
（4）合成二甲醚反應二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同溫度下，分別在1L密閉容器中加入不同物質的量的CH3OH，反應達到平衡，測得各組分的濃度如表：‘
實驗組溫度/K平衡濃度mol/L
CH3OHCH3OCH3H2O
l4030.010.20.2
24530.020.30.4
403K時，該反應的平衡常數(shù)為400
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

（1）該電池負極的電極反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-=12H++2CO2．
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連．X、Y為石墨，a為1L0.1mol/LKCl溶液，兩極共產生0.224L（標準狀況下）氣體時，溶液的pH為12．（忽略溶液的體積變化）
（3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①若圖三的B點pH=7，則滴定終點在AB區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C點溶液中各離子濃度大小關系是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1 mol乙酸乙酯
B．對苯二甲酸（） 與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應制取聚酯纖維  （　�。�
C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有4種
D．分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有一瓶溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進行了以下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
②取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mL CCl4，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
根據(jù)上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Ba2+、I-；肯定沒有的離子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；還不能確定是否含有的離子是K+、Na+、Cl-．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液（加入一定量酸），示意圖如圖．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，石墨周圍海水的pH減少
B．電池工作時，溶液中的H+向負極移動
C．電池總反應為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
D．Mg電極是該電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求：
             pH       6.5～6.8
Ca2+、Mg2+總濃度＜0.0045mol/L
細菌總數(shù)＜100個/L
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：
源水→曝氣池$\stackrel{加石灰}{→}$一級沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚劑井}$二級沉降池$\stackrel{氣體A}{→}$過濾池→自來水
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式Mg2++OH-=Mg（OH）2↓．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程③（填寫編號，多選倒扣分）
①只是物理過程              ②只是化學過程            ③是物理和化學過程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成Fe（OH）3沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是將Ca2+除去和調整溶液中的pH達到飲用水質量標準．
（4）氣體A的作用是殺菌消毒．這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有強氧化性．
（5）下列物質中，①和③可以作為氣體A的代用品．（填寫編號，多選倒扣分）
①Ca（ClO）2            ②NH3（液）          ③K2FeO4              ④SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學研究性學習小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應．
（1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．無氣泡產生，無沉淀生成．這種紅褐色液體是Fe（OH）3膠體．
（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應．反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
研究性學習小組設計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應．請把實驗方案補充完整：
方案一：檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應
方案二：檢驗溶液中含有SO42-證明發(fā)生了氧化還原反應
實驗用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預處理：將（1）中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間．
Ⅱ檢驗過程．
操作現(xiàn)象及結論
基于方案一： 
基于方案二： 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1mol甲烷和一定物質的量的氯氣混合均勻，以漫射光照射使之發(fā)生取代反應．甲烷的取代反應所得有機產物都是很好的有機溶劑．假設反應后甲烷與氯氣均無剩余，且生成了等物質的量的四種有機取代產物，則參加反應的氯氣的物質的量為（　�。�
A．1.5molB．2molC．2.5molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將0.51 mol銅與250 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L．待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀．則下列選項正確的是（　�。�
A．反應中轉移電子1.0molB．產生NO2氣體0.26mol
C．原HNO3濃度為8.0mol/LD．原HNO3濃度為6.0mol/L

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