Question

已知一定條件下，CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂（g）；△H=+41kJ/mol

C．CO（g）與H₂O（g）所具有的總能量大于 CO₂（g）與H₂（g）所具有的總能量

D．1mol CO₂（g）和1mol H₂（g）反應(yīng)生成1molCO（g） 和1mol H₂O（g）要放出41kJ熱量

Answer 1

分析：A、考慮反應(yīng)物和生成物的能量相對大小與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系；
B、考慮正反應(yīng)反應(yīng)熱和逆反應(yīng)反應(yīng)熱的關(guān)系；
C、由圖可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D、根據(jù)反應(yīng)熱和物質(zhì)具有能量的關(guān)系來回答判斷．

解答：解：A、從圖示可知，反應(yīng)物能量高生成物能量低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從反應(yīng)熱為“-”也可知此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、從圖示可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol，故B錯誤；
C、從圖示可知，反應(yīng)物的能量高，生成物能量低，CO（g）與H₂O（g）所具有的總能量大于 CO₂（g）與H₂（g）所具有的總能量，故C正確；
D、從圖示可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與圖象分析，明確反應(yīng)熱的表示方法、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫即可解答，要明確正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱大小相等，符號相反．