【題目】有四種物質(zhì):①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉
(1)屬于鹽的是________(填序號),寫出這種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式__________。
(2)上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應,此物質(zhì)是_________(填序號)。
(3)寫出鋁與稀硫酸反應的離子方程式,并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況________。
【答案】 ③ ②
【解析】試題分析:本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互轉(zhuǎn)化,電離方程式的書寫,離子方程式的書寫,雙線橋標電子轉(zhuǎn)移。
(1)①氧化鐵屬于氧化物,②硫酸屬于酸,③碳酸氫鈉屬于鹽,④氫氧化鈉屬于堿,屬于鹽的是③。NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-。
(2)四種物質(zhì)中相互間能發(fā)生的反應有:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,能與其他三種物質(zhì)均能反應的為硫酸,此物質(zhì)是②。
(3)Al與稀硫酸反應生成Al2(SO4)3和H2,反應的化學方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑。在反應中Al元素的化合價由0價升至+3價,H元素的化合價由+1價降至0價,用雙線橋表示為:。
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【題目】某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷正確的是( )
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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【題目】明星藥物青蒿素的分子式為C15H22O5 , 鍵線式為 .關(guān)于它的說法中,正確的是( )
A.青蒿素是一種氧化物
B.青蒿素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為11.9%
C.青蒿素中C,H,O三種元素的質(zhì)量比為90:11:40
D.青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構(gòu)成的
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【題目】硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可做有機溶劑.制備硝基苯的過程如下: ①配制混酸:組裝如圖反應裝置.取100 mL燒杯,用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中.把18 mL苯加入三頸燒瓶中.
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻.
③在50﹣60℃下發(fā)生反應,直至反應結(jié)束.
④除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品.已知
(i) +HNO3(濃) +H2O
(ii)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度(20℃)/gcm﹣3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
1,3﹣二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請回答下列問題:
(1)配置混酸應先在燒杯中先加入 .
(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是 .
(3)實驗裝置中長玻璃管可用代替(填儀器名稱).
(4)反應結(jié)束后產(chǎn)品在液體的層(填“上”或者“下”),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為
(5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗證液體已洗凈? .
(6)為了得到更純凈的硝基苯,還須先向液體中加入除去水,然后蒸餾,最終得到17.5g硝基苯,則硝基苯的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字).若加熱后,發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的操作是 .
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【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素.A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1,E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和,F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域.請回答下列各題(涉及元素請用相應化學符號表示):
(1)B,C,D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有種不同能量的電子.
(2)G分子中D原子的雜化方式為 , F2+的基態(tài)價電子排布式為 .
(3)BA3﹣離子的空間構(gòu)型為 , 與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為 .
(4)某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,E2+的配位數(shù)是
(5)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子.
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是
②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與SO2水溶液反應的離子方程式;該陽離子還能與H分子作用生成羥基,經(jīng)測定此時的H具有酸性,寫出該過程的離子方程式 .
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【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素c可緩解亞硝酸鹽中毒,說明維生素c具有
A. 氧化性B. 還原性C. 酸性D. 堿性
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【題目】用下列溶液做導電實驗,其中燈泡最亮的是 ( )
A. 1mol/L 的NaCl溶液 B. 75%的乙醇溶液
C. 90%的蔗糖溶液 D. 1mol/L 的CuSO4溶液
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【題目】滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下,測定水體中氯化物的含量,常用標準硝酸銀溶液進行滴定.
化學式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 1.8×10﹣10 | 5.0×10﹣13 | 8.3×10﹣17 | 2.0×10﹣48 | 1.8×10﹣10 |
滴定時,你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的( )
A.KBr
B.KI
C.K2S
D.K2CrO4
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